Reaçoes Dos Metais Alcalinos Sodio

ebulição (P.E.) Ponto de fusão, a uma determinada pressão, é a temperatura em que o sólido se transforma em líquido. Ponto de ebulição, a uma determinada pressão, é a temperatura em que o líquido se transforma em vapor. À exceção dos metais alcalinos e dos alcalino-terrosos, os pontos de fusão e os pontos de ebulição em um período crescem das extremidades para o centro, e em um grupo crescem de cima para baixo. No esquema de Tabela Periódica abaixo, as setas indicam o aumento do…

Química inorgânica é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações. Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra.As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em 4 grupos denominados como…

molecular Substância simples moléculas monoatômicas gases nobres moléculas biatômicas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 moléculas triatômicas O3 moléculas tetratômicas P4 moléculas octatômicas S8 moléculas gigantes (macromoléculas) Pn, Cn, todos os metais (Nan, Can, Agn) Análise imediata 1. Análise imediata 2. Critérios de pureza 3. Reação química e equação química ANÁLISE IMEDIATA Conjunto de processos de separação dos componentes das misturas.…

em estudo. O efeito blindagem (repulsão eletrostática, onde os elétrons mais próximos do núcleo blindam a carga do núcleo) é fundamental para compreender as propriedades periódicas, assim como a carga nuclear efetiva. O raio atômico, no caso dos metais e gases nobres, define-se como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos, na forma sólida. Como o valor da carga nuclear efetiva (Zef) aumenta da esquerda para a direita e o número quântico se mantém constante em…

físicas e químicas semelhantes, tais como os metais, semimetais, não metais, gases nobres, dentre outros. Os elementos são colocados em 9 faixas horizontais (períodos) e 18 faixas verticais (grupos ou famílias). Os grupos são numerados em algarismos romanos na seguinte ordem: IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (que têm três colunas), IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA, ou 0. Nos grupos A estão os chamados elementos representativos, como o sódio ou o flúor, que possuem seus…

ANÁLISE E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS I Introdução GRUPO I Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período à que pertecem, possuem carga pequena e a estrutura de gás nobre. Por conseqüência a maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íon amônio está incluído neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes. Este grupo de cátions não possui um reagente específico para separá-los e a…

que procuram explicar o comportamento dos ácidos e das bases que são elas Teorias Àcido-Base de Brönsted-Lowry e Lewis, mais concretamente a teoria de Lewis vem explicar Solubilidade das bases, Solubilidade dos sais, as utilidades do bicarbonato de sódio (NaHCO3), Ácidos instáveis e Solubilidade de ácidos, bases, sais e óxidos em água. O método utilizado para o desenvolvimento desse trabalho foi por meio de tópicos e exemplos claros de como e cada reação. …

muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo: Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C. Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita). Soda cáustica (NaOH): eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Cloro:…

Relatório Aula prática 1 Grupo 1 Objetivo: Observar a reatividade dos metais alcalinos, a acidez ou basicidade do meio, verificando a ocorrência ou não da reação estudada. Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1A da tabela periódica. Portanto, sua configuração eletrônica sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apenas o hidrogênio não é metálico, e apenas está nesse grupo por também…

elemento ligado a oxigênio é um metal com número baixo de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresenta estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de sódio CaO - óxido de…