Reaçoes De Ordem

química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Em 1864, Peter Waage e Cato Guldberg formularam a lei de ação das massas, a qual estabelece que a velocidade de reação seja proporcional a quantidade de substâncias reagentes. Além dos aspectos quantitativos, como o tipo como as velocidades são medidas, existem ainda outros fatores que influenciam na velocidade das reações. A velocidade das reações depende da natureza dos reagentes entre si, pois as reações envolvem…

Engenharia de Resende. QUÍMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 11 Título: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS Objetivo: Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. Material: Tubos de ensaio; Estante para tubo de ensaio; Pinça metálica; Pipeta; Cobre metálico; Zinco metálico; Ferro metálico; Magnésio metálico em fita; Solução de sulfato de cobre 0,5 M; Solução de…

agentes mais poderosos. Podem também sofre reação de substituição e serem convertidos em haletos de alquila. As reações de álcoois estão relacionadas principalmente com a reatividade do átomo de oxigênio da hidroxila como uma base fraca e com o próton da hidroxila como um ácido fraco, e com as reações que convertem o grupo hidroxila em um grupo abandonador, de forma a permitir as reações de substituição ou eliminação. O átomo de oxigênio de um álcool polariza tanto a ligação C−O quando a…

Bioquímica I - Estudo dirigido Enzimas Estrutura e função: 1. Qual a estrutura das enzimas e como essa pode ser alterada? 2. Em que uma enzima difere de um catalizador não biológico? 3. Liste as classes das enzimas, explicando as reações que catalizam. Dê exemplos de reações bioquímicas. 4. Qual influência das enzimas na energia de ativação e no ΔG de uma reação? 5. Como uma enzima diminui a energia de ativação de uma reação? 6. Explique o que é o centro ativo da enzima. Como é formado?…

+ 2 H2O ∆H=-890 KJ/mol A queima de 1 mol de CH4 produz 890 KJ de calor. A queima de 2 mols de CH4 produz 1780 KJ de calor. • A relação entre ∆H e ∆U ∆H = q à pressão constante; ∆U = q à volume constante Para reações que não envolvem gases a diferença entre ∆H e ∆U é desprezível. Se um gás é consumido ou formado na reação muito trabalho é realizado de modo que a diferença entre ∆H e ∆U é significativa. ∆H = ∆U +p ∆V ∆H = ∆U + ∆ngás R T…

as constantes de velocidades para as seguintes reações de 1a ordem. a) A B, sabendo-se que [A] decresce à metade do seu valor inicial em 1000,0 s. b) A B, sabendo-se que [A] decresce de 0,33 mol L-1 a 0,14 mol L-1 em 47 s. c) 2A B + C, sabendo-se que [A]0 = 0,050 mol L-1 e que após 120 s a [B] cresce para 0,015 mol L-1. 2- O pentóxido de nitrogênio, N2O5, se decompõe por uma cinética de 1a ordem com uma constante de velocidade de…

424684963 LEME 2012 Enzimas são catalisadores biológicos capazes de aumentar a velocidade de reações não catalisadas da ordem de 10 a 10¹¹. Exceto para uma classe de ácidos ribonucléicos catalisadores (RNAs) chamados riboenzimas. Sua alta especificidade pelo substrato garante a catalise da reação desejada ao mesmo tempo em que reduz efeitos colaterais. As enzimas não são modificadas pelas reações que catalisam, apesar de poderem ficar temporariamente alteradas durante a reação. Praticamente

as velocidades das reações direta e inversa. - O catalisador não muda a variação de entalpia. - O catalisador não altera o rendimento da reação, apenas permite obter mais rapidamente o produto esperado sem catalisador. Abaixamento da energia de ativação Em relação à energia de ativação podemos representar graficamente a ação de um catalisador sobre reações que liberam ou absorvem calor da seguinte maneira: - Reações Exotérmicas: A + B 􀃆 C + D + calor - Reações Endotérmicas: X + Y

inclinação da curva no gráfico de concentração versus tempo de reação. O conceito de ordem de uma reação química está relacionado à expressão de velocidade. Ordem de reação é a soma dos expoentes aos quais estão elevadas as concentrações na expressão de velocidade, e não estão relacionados aos coeficientes estequiométricos. Para a reação: Teremos uma lei de velocidade: Na qual: E a ordem de reação é determinada experimentalmente, no caso da cinética…

LISTA DE GRÁFICOS Gráfico1: Teste de Ordem zero 10 Gráfico2: Teste de Primeira Ordem 10 Gráfico3: Teste de Segunda Ordem 11 Gráfico4: Linearização do Teste de Ordem zero 12 Gráfico5: Linearização do Teste de Primeira Ordem 13 LISTA DE TABELAS Tabela 1: Dados reportados e dados calculados no experimento 9 Tabela 2: Método dos Mínimos Quadrados para reação de Ordem zero 12 Tabela 3: Método dos Mínimos Quadrados para reação de Primeira Ordem 12 Tabela 4: Tabela para cálculo do Erro