Reatividade Dos Metais Dupla Troca E Simples Troca

ou Decomposição A+BC CA+B Simples Troca ou Deslocamento A + BC  B + AC Dupla Troca AB + CD  AD + CB Tipos Especiais de Reações de Decomposição (ou Análise): Pirólise: quebra ou decomposição da substância realizada por meio do calor do fogo (∆) Fotólise: reação de decomposição que ocorre por meio da luz (λ) Eletrólise: reação de decomposição por meio da eletricidade Condição para a que a Reação de Deslocamento ocorra: A substância simples deve ser mais reativa…

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: REATIVIDADE DOS METAIS ÍNDICE 1. Introdução 03 1.1. Reatividade dos Metais 04 1.2. Tabela de Potenciais de Óxido-Redução entre Metais 05 1.3. Deslocamento entre Metais 06 2. Objetivo 06 3. Parte Experimental 07 3.1. Materiais e Reagentes 07 3.2. Procedimento Experimental 07 3.2.1. Reações de Ácido Clorídrico com Metais 07 3.2.2. Reações entre Metais 08 4. Resultados e Discussão

Professor(a): Angela Curitiba Julho/2012 Introdução: As reações químicas podem ser dividas em 4 tipos: Reações de síntese ou adição, de análise ou decomposição, de deslocamento ou simples troca e dupla troca. Porém nesse experimento prático serão apenas mostradas as reações de simples troca e dupla troca. Um ponto importante a ser trabalhado na química é a ocorrência de reações químicas, pois nem sempre que duas substâncias são misturadas ou entram em contato. Para isso, foram…

outra única. AB → A + B NaCl → Na + Cl2 Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta. A + BC → AC + B * Quando a substância simples (A) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que B, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade. Reatividade ou eletropositividade aumenta Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be…

Reação de deslocamento ou simples troca: Ocorre quando existe uma molécula reage com um elemento simples. Ex: Cl2(aq) + 2KI(aq)  2KCl(aq) + I2(aq) Condições de deslocamento   A reatividade dos metais segue a seguinte ordem decrescente: (+)Fr>Cs>Rb>K>Na>Li> Ra>Ba>Sr>Ca>Mg>Be>Al> Zn>Fe>Ni>Pb> H> Cu>Hg>Ag>Pt>Au(-)   A reatividade dos ametais segue da seguinte ordem decrescente:…

SUBSTÂNCIA SIMPLES Quando a água é submetida a um processo denominado de eletrólise, ela se decompõe em duas outras substâncias, o gás hidrogênio e o gás oxigênio. Representando este processo através de fórmulas teremos: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g) Observe que o gás hidrogênio e o gás oxigênio são constituídos por átomos de um mesmo elemento químico. Neste caso, o gás hidrogênio e o gás oxigênio são classificados como substâncias simples. Portanto, podemos definir…

químicas, fundamenta-se em reações de: síntese, deslocamento ou simples troca, deslocamento ou análise, dupla troca ou substituição, exotérmicas e endotérmicas. Reações de síntese são as que substâncias se juntam formando uma única. A reação de análise ou decomposição é o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a dois ou mais produtos. As reações de deslocamento ou de simples troca ocorre quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com…

usado para se produzir gás em pequenas quantidades em um laboratório, e consequentemente demonstrar o poder de combustão do hidrogênio acumulado no tubo de ensaio. Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Temos abaixo uma listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem, conhecido como FILA ELETROQUÍMICA: O zinco (em estado pó) ao ser colocado em contato com ácido se…

as reações submetidas no laboratório e a classificação destas dentro dos tipos de reações químicas entre elas: síntese, decomposição, simples troca, dupla troca entre outras; verificar em alguns casos sua reatividade em água; verificar se de fato a Lei de Lavoisier ocorre numa reação química; observação das propriedades periódicas dos metais alcalinos e dos metais alcalino terrosos. 2. Introdução: Segundo ATKINS, P. W., JONES, L. 2007, as reações químicas são fenômenos onde duas ou mais

encontradas no laboratório envolve reações entre íons em soluções, a reação do nitrato de prata com cloreto de sódio, por exemplo, é uma reação em que os cátions e ânions trocam de parceiros, esse tipo de reação, é conhecida com metátese ou reação de dupla troca (Cl-substitui NO3- e Na+ substitui Ag+). NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) As observações de muitas reações químicas ao longo do tempo revelou um certo número de consistências…