Clculo Estequiomtrico

Cálculo
Estequiométrico
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Parece, mas não é....

Unidade de massa atômica 

 De acordo com uma convenção internacional, massa atômica
(às vezes chamada de peso atômico) é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica é definida como a massa igual a exatamente 1/12 da massa de

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 O carbono-12 é o isótopo do carbono constituído por seis prótons e seis nêutrons. Por convenção, estabeleceu-se que a massa atômica do carbono-12 é igual a 12 u, e é o padrão para a medida de massas atômicas de outros elementos.

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Massa atômica
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 Dizemos, então, que a Massa Atômica de um elemento é medido pela quantidade de vezes que esse elemento é mais pesado que 1/12 do átomo de carbono.
 Ex: O oxigênio tem massa atômica igual a 16u, ou seja, ele é 16 vezes mais pesado que 1/12 do átomo de carbono.

Massa atômica de um elemento 

 É dada por uma média ponderada dos isótopos que esse elemento possui. Quando vemos os valores de massa de cada elemento, na verdade é uma média de suas massas a partir da porcentagem desses elementos na natureza.
 Ex: O16= 16u (99,7%); O17= 17u (0,03%); O18=
18u (0,2%)
 Média: 16x99,7+17x0,03+18x0,2 = 15,994 ~ 16u
100

Massa molecular MM
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 É a massa da molécula de uma substância dada pela soma das massas atômicas de cada elemento da molécula.
 Ex: H2O = 1x2 + 16 = 18u
 A massa molecular da molécula de água é igual a 18u.

Número de Avogadro
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 Quantidade de matéria contida em cada mol de um elemento.

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Massa molar - M
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 Relação da quantidade em gramas existentes por mol de unidade elementar, ou seja, quantos gramas existem em cada mol de elemento. É, numericamente igual a massa molecular.  Ex: CH4 = 16u = 16g/mol = 6,02x1023 moléculas.  Em 1 mol de metano tem 16 gramas e
6,02x1023 moléculas.

Reações químicas inorgânicas 

 Reação de síntese ou composição:
Quando 2 ou mais elementos reagem formando um único produto.
Ex: NH3 + H2O  NH4OH
CaO + CO2  CaCO3

 Reação de decomposição ou