Relatório Constante de Equilíbrio

Objetivo Determinar a constante da reao de hidrlise do acetato de etila (um ster). Note que esta reao ocorre em meio cido. Em um instante qualquer do avano desta reao pode-se determinar o Quociente de Reao, Q, obtido atravs das concentraes molares das espcies envolvidas conforme abaixo Quando a reao alcana o equilbrio, a velocidade de transformao de reagentes em produtos igual velocidade da reao inversa (transformao de produtos em reagentes), de forma que as concentraes das substncias envolvidas na reao no se alteram mais ao longo do tempo. Na situao de equilbrio o Quociente de Reao Q igual Constante de Equilbrio.K Porm, como o volume de soluo ser o mesmo para todos os reagentes e produtos, as molaridades podem ser substitudas pelo nmero de mols de cada substncia na equao acima, resultando em K n CH3COOH . n C2HSOH / n CH3COOC2HS . n H20 Neste caso, a determinao da constante K consiste simplesmente na determinao do nmero de mols de cada componente no sistema em equilbrio. O valor da constante de equilbrio s depende da temperatura, sendo independente da concentrao das espcies participantes. Material Necessrio 7 frascos de 50 mL com tampa, 1 bureta de 50 mL, pipetas de 5, 2 e 1 mL, 35 mL de HeI 3M, 300 mL de NaOH 1,0 M, fenolftalena, 20 mL de acetato de etila, 2 mL de cido actico glacial, 5 mL de lcool etlico. Procedimento Experimental Certifique-se de que os frascos que vo armazenar as solues estejam limpos e secos. Primeira etapa Preparao das solues para determinar a constante de equilbrio (K). Tome os cinco frascos com tampa esmerilhada e coloque em cada um deles 5 mL de HCI 3M. A seguir adicione a cada um deles as quantidades de reagentes e/ou produtos descritas na tabela abaixo. Certifique-se de que os frascos fiquem bem vedados, pois algumas das substncias envolvidas so volteis e sua evaporao ir introduzir erros na determinao de K. FrascoAcetato de etila (mL)gua (mL)Etanol (mL)cido actico