Reagentes De Neutralização

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO RECIFE 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO DANILLO SANTANA DE MIRANDA FRANKLONE LIMA DA SILVA HUGO PADILHA VENTURA YANA RIBEIRO TEIXEIRA OBJETIVO Desenvolver o aprendizado sobre volumetria a partir das soluções preparadas decorrente dos reagentes, além de padronizar

genéricas: A + B +C + D + calor Hr Hp entalpia de reagentes entalpia de produtos A partir da Lei da Conservação da Energia, podemos afirmar que: "A energia total dos reagentes é igual à energia total dos produtos". Em outras palavras, toda a energia que entrou no primeiro membro da equação química deve sair integralmente no segundo membro da equação. De onde tiramos a seguinte conclusão: se uma reação é exotérmica, então a entalpia dos reagentes (Hr ) é maior que a entalpia dos produtos…

Relatório da aula prática II sobre Volumetria de Neutralização para à disciplina Química Analítica II do quarto semestre do Curso de Engenharia Química da Universidade do Sul de Santa Catarina – UNISUL. Professora Marilene Klug, Dr. TUBARÃO 2011 SUMÁRIO 1) 1. INTRODUÇÃO 3 2) 2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 4 1. 2.1 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 4 1) 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 7 2. 4.1 Resultados dos Ensaios

o ponto gradual final. -Teoricamente o final da titulação irá acontecer no ponto de equivalência, isto é, o ponto no qual eu tenho uma quantidade equivalente do meu reagente adicionado em relação a substância em análise. • Na prática o final da titulação será determinado por uma indicação visual do final da reação entre o reagente e o analito, o que é chamado de ponto final da titulação. • Erro da titulação: diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência (veremos mais a frente). 4

utilizando a seguinte fórmula: H= Hp – Hr, sendo que Hp é a entalpia dos produtos e Hr é a entalpia dos reagentes. Classificações das reações Reação exotérmica: É aquela que libera calor ou é aquela em que o calor é considerado "produto" da reação. A variação de entalpia, (H), tem sinal trocado em relação ao calor do produto e o Q > 0. A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, ou seja, apresenta  H0. Pode ser representada de várias formas: Veja que o sinal do H…

AEDB – ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FACULDADE DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO CURSO DE ENGENHARIA RELATÓRIO DAS ATIVIDADES PRÁTICAS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA ROTEIRO “EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE.REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA” 1° ANO DE ENGENHARIA FRANCIELLI COSTA ANDRÉ - 21476007 JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS- 21476039 JULIANA A.F. DE MORAIS - 21476015 NATANAEL RESENDE 2014 FRANCIELLI COSTA ANDRE - 21476007

Calor de Dissolução e de Neutralização do NaOH. Observar a geração ou a absorção de calor durante uma reação química. INTRODUÇÃO Calor de Dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância (soluto) em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Calor de Neutralização é a variação de entalpia que ocorre durante a neutralização de um mol de íons H+ com um mol de íons OH-, ambos em soluções diluídas MATERIAIS E REAGENTES Material…

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO ANÁLISE DE CONTAMINANTES AMBIENTAIS CURITIBA 2015 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVO 4 MATERIAIS E REAGENTES 4 EXPERIMENTAL 4 RESULTADOS 5 CONCLUSÃO 7 REFERÊNCIAS 8 INTRODUÇÃO Uma técnica comumente utilizada em laboratórios de análises químicas quantitativas é a procedimento analítico de titulação, que tem por fundamentação determinar a quantidade desconhecida de um composto através da reação deste com um reagente padrão ou…

5. Conclusão 8 1. INTRODUÇÃO Volumetria de Neutralização A análise volumétrica consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar. A solução de concentração

relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira. O gráfico abaixo representa o desenvolvimento de uma reação química endotérmica e da respectiva entalpia dos…