Reagente Limitante Alumen

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECÂNICA RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 05: REAGENTE LIMITANTE Aluno: Sílvio Ribas Fontenele Moraes Matricula: 363839 Professor: Audísio Turma: 7c Centro de Ciências – Departamento de química orgânica e inorgânica Disciplina: Química geral para Engenharia Fortaleza –CE

1 – Fundamentação Teórica Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contem o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4 +. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc. O Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl (SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontra-se disponível na

determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo. Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma…

tamanha importância deste produto no cotidiano das pessoas. Devido a este grande consumo, o alumínio é um material bastante reciclado. Desta reciclagem do alumínio é gerado o alúmen (AlK(SO4)2 . 12 H2O, este produto derivado tem variadas aplicações industriais, nomeadamente na indústria têxtil e de curtumes. A produção do alúmen ocorre pelas seguintes reações: 2Al + KOH -> KAl(OH) + H2 KAl(OH) + H2SO4 -> KAl(SO4)2 + H2O KAl(SO4)2 + H2O -> 2 KAl(SO4)2 . 12 H2O Em síntese…

cristais secar durante alguns minutos no vácuo, colocaramse na estufa durante 10 minutos. i) Dissolveu-se uma pequena quantidade de alúmen num tubo de ensaio macro com água e adicionou-se NaOH 0,1 mol/L gota a gota até se observar o alumínio a precipitar. RESULTADOS EXPERIMENTAIS m alumínio / g O,2033 m v.relógio + papel filtro /g 41,6910 m v. relógio + papel filtro + alúmen /g 42,2105 2 RECICLAGEM DO ALUMÍNIO A equação química correspondente à dissolução do alumínio…

1. Reagente limitante é aquele que ‘acaba’ primeiro, o primeiro a ser consumido por completo, determinando, assim, o fim da reação. Os produtos dependem diretamente da quantidade disponível do reagente limitante, pois assim que esse é consumido por completo os produtos deixam de ser formados. Sem o reagente para ser consumido não há como formar os produtos. 2. A) Al(s) B) 26,982 g Al – 474,390 g alúmen 1,027 – x X=18,056 3. 18,056 – 100% 14,17 – x X=78,48% 4. O Al é o…

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL TURMA: 02216 EXPERIÊNCIA Nº 17: PRODUÇÃO DE ALÚMEN 1. Reagente limitante é o reagente presente em menor quantidade em relação ao coeficiente estequiométrico numa reação. 2. a)Al b) 2Al – 2 KAI(SO4).12H2O 27g – 47g 1,02g – x X= 17,75g 3. 17,75g – 100% 13,88g – x x= 78,2 % 4) 2Al0 → 2Al+3 [Al(OH)4-+6e Oxidação 6 H20 + 6e- →3 H2 + 6OH- Redução 5) O alúmen de potássio é comumente utilizado na purificação da água, no…

outras atividades. Um alúmen é a designação atribuída aos sais duplos do ácido sulfúrico de fórmula MeIMeIII(SO4)2.12 H2O, onde MeI representa um metal monovalente e MeIII um metal trivalente. Os sais possuem sempre 12 moléculas de água de cristalização. Os metais monovalentes que podem entrar na composição do alúmen são o sódio, o potássio, o rubídio, o césio, o tálio (e também o ião amónio NH+4). Os metais trivalentes são o alumínio, o crómio, o ferro, o tálio e outros. O alúmen…

das substâncias envolvidas no procedimento. Através da estequiometria são feitos os cálculos das quantidades de reagentes e produtos necessárias. Teoricamente a quantidade dos reagentes deve ser a necessária para que não haja um reagente limitante – ou seja, um reagente que limite a reação e que não haja também um reagente excessivo, que é o reagente que sobra. Portanto, os reagentes devem ser completamente consumidos na reação, porém na prática dificilmente isso acontece devido a…

evidenciam as relações quantitativas entre reagentes e produtos. Estas relações, baseadas na Lei da conservação da matéria, aplicam – se ao estudo da estequiometria. Os coeficientes estequiométricos de uma equação equilibrada dão os números relativos de átomos ou de moléculas, ou os números de moles, e podem ser usados para calcular as massas de reagentes e de produtos. O fator estequiométrico é a razão entre os moles do reagente necessário e os moles do reagente disponível. Este…