Reagente Limitante Alumen

SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO Benhur de Medeiros Ferreira*, Lucas do Amaral Freitas Escola de Química e Alimentos, Universidade Federal do Rio Grande, Campus Santo Antônio da Patrulha, Rua Barão do Caí, 125, Cidade Alta, 95.500-000 Santo Antônio da Patrulha-RS, Brasil SYNTHESIS OF THE POTASSIUM ALUM We synthetise in this experiment the potassium alum from…

Universidade Federal de São Paulo Instituto de Ciências e Tecnologia Bacharelado em Ciência e Tecnologia SÍNTESE DE ALÚMEN Gabriela Paiva Magalhães – RA: 77387 Lina Dayse Rodrigues Moreira – RA: 93939 São José dos Campos, abril de 2015 PRODUÇÃO DO ALÚMEN 1.INTRODUÇÃO O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, porém é o metal mais novo a ser …

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA ALINE MARLENE SOUZA GABRIELA DE OLIVEIRA HIGINO JOSÉ DE LIMA NETO Experiência: Produção de Alúmen Florianópolis, 2013. Introdução Neste experimento pode-se transformar 1g de alumínio em uma substância denominada Alúmen (AlK(SO4)2.12H2O). O alúmen encontra-se na aplicação em tinturaria para fixar corantes nos tecidos, curtimento de couro, têxteis a prova de fogo, na preparação de lacas para aderir ao papel artesanal…

Introdução Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contem o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4 +. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc. O Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl(SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontra-se disponível na natureza na…

--------------------------------------3 OBJETIVOS Observar uma reação de precipitação. Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante. Calcular o rendimento de uma reação. INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Existem na química alguns tipos básicos de reações que são: reação de neutralização,…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Engenharia Civil Produção de Alúmen Palhoça 2013 Produção de Alúmen Monografia apresentada como exigência para obtenção do grau de Bacharelado em Engenharia Civil da UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA.Orientador: Dr. Rachel Faverzani Magnago Palhoça 2013 RESUMO Alúmen é o sulfato duplo de alumínio e potássio. Compostos iônicos que cristalizam a partir

aspectos aos compostosdo grupo IA. Alúmen Os íons de alumínio podem cristalizar a partir de soluções aquosas, formandosais duplos. Estes são designados alúmens de alumínio e tem a formula geral[M 1 (H 2 O) 6 ][Al(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 . M 1 é um cátion monovalente, como Na + , K + ou NH 4+ . Oscristais têm geralmente a forma de grandes octaedros, e são extremamente puros. Apureza é particularmente importante em algumas de suas aplicações. O alúmen depotássio, [K(H…

papel mais o sólido que é de 4,35 subtraindo o peso do papel filtro que é de 0,53g, podemos então achar o rendimento prático e ou real, 3,82g de KAl(SO₄)₂.12H₂O. Para se encontrar o rendimento teórico para a reação de alúmen, obtiveram-se as massas molares de cada um dos reagentes. Al = 27g/mol e de KAl(SO4)2 + 12H2O = 474 g/mol Então se calcula o rendimento teórico da seguinte forma: 27g de Al 474g de…

PRÁTICA 1: PRODUÇÃO DO ALÚMEN Davi Silvério Leme 71106 Luiz Ricardo Olivetti Marchetto 69621 ­­Professora: Marli Leite de Moraes São José dos Campos, Abril de 2014 1. INTRODUÇÃO O alumínio é um material leve, resistente e com número atômico igual a 13. e com uma importância enorme na vida humana. Ele é utilizado para inúmeras e variadas aplicações, como campo automobilístico, construção civil, equipamentos eletrônicos, metalurgia, e em setores

5) O alúmen é utilizado entre tantas funções para fixar corantes nos tecidos, tratamento de água, como remédio homeopático para curar dores de garganta e inflamações das amídalas, curtimento de couro, produção de pão e endurecedor da gelatina e emulsões. 6) a) 0,450*(massa molar do Al(OH)3 que é 78 g/mol) = 35,1 g 156 g Al(OH)3 – 684,3 Sulfato de Alumínio 35,1 g Al(OH)3 – X X = 153,96 gramas de Sulfato de Alumínio. 0,550*(massa molar H2SO4, que é 98 g/mol) = 53,9 g 294,21 g H2SO4 – 684,3