LabQmc-Experiencia 7

5) O alúmen é utilizado entre tantas funções para fixar corantes nos tecidos, tratamento de água, como remédio homeopático para curar dores de garganta e inflamações das amídalas, curtimento de couro, produção de pão e endurecedor da gelatina e emulsões.
6)
a) 0,450*(massa molar do Al(OH)3 que é 78 g/mol) = 35,1 g
156 g Al(OH)3 – 684,3 Sulfato de Alumínio
35,1 g Al(OH)3 – X
X = 153,96 gramas de Sulfato de Alumínio.
0,550*(massa molar H2SO4, que é 98 g/mol) = 53,9 g
294,21 g H2SO4 – 684,3 Sulfato de Alumínio
53,9 g H2SO4 –Z
Z = 125,36 gramas de Sulfato de Alumínio
É possível perceber pelos cálculos que a quantidade de ácido sulfúrico é a limitante, pois produz menor quantidade de produto (Sulfato de Alumínio).

b) 3 mols de Ácido Sulfúrico (H2SO4) →1 mol Sulfato de Alumínio
0,550 mol Ácido Sulfúrico→ X mol Sulfato de Alumínio.
X = 0,183 mol de Sulfato de Alumínio
c) Será 0,1 mol do reagente H2SO4.
d) (0,183 mol de Sulfato de Alumínio)*(massa molar Sulfato de Alumínio) = 63,71 g
63,71 g →100%
48,7 g→ X%
X = 76,43%
O rendimento foi de 76,43%
7) A importância deste experimento para a química verde e o meio ambiente é a possibilidade de reciclagem de alumínio, impedindo que sujem a natureza, transformando o alumínio descartado em outros produtos como os listados no item 5.
8) Deve-se utilizar a chapa pois a substâncias envolvidas liberam gás tóxico, assim é mais fácil e seguro utilizá-la para controlar o aquecimento e a quantidade de gás liberado, além do manuseio ser feito dentro da capela.