Rapidez das reações Químicas

jaqueline JULIANA samanta TATIANY RAPIDEZ DE REAÇÕES QUÍMICAS Jundiaí 2011 FACULDADE PITÁGORAS Curso ENGENHARIA QUÍMICA - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 2 - RAPIDEZ DE REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado ao prof°. Ms. Rogério da S. S. Chiacchio para avaliação do 3° semestre da disciplina de Química Analítica do curso de Engenharia Química. Jundiaí 2011 INTRODUÇÃO É muito importante saber com que velocidade certos processos químicos ocorrem. O ramo da ciência que trata desta área importante é a cinética química. A cinética química tem importância sob diversos aspectos. De uma parte ela é a fonte mais útil de informação de como as reações químicas ocorrem – isto é, os mecanismos das reações químicas – que é um dos problemas mais interessantes da química moderna. Por outro lado, um conhecimento das velocidades das reações é essencial para o sucesso de muitos processos químicos industriais; ele permite ao químico selecionar as condições de uma reação de modo a obter a velocidade ótima nas condições mais econômicas. Além disso, a cinética química é importante na biologia e na medicina, porque a saúde representa um balanço entre um grande número de reações que ocorrem em nosso organismo. O desenvolvimento de catalisadores, que são substâncias que fazem com que as reações ocorram mais rapidamente, é um ramo da cinética química que é crucial…

Universidade de Caxias do Sul Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Curso de Engenharia Química Acadêmicos Jéssica Zanuz e Ricardo Rossi Disciplina de Química Inorgânica I Docente Venina Dos Santos ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS EM MEIO AQUOSO Caxias do Sul, 5 de outubro de 2012 2.Objetivo A prática teve como objetivo visualizar as reações químicas de diversos compostos em meio aquoso. 3. Introdução Teórica As reações químicas, processos que caracterizam as…

que libera pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- e normalmente são produtos de reações de neutralização entre bases e ácidos. Já de acordo com os químicos Bronsted e Lowry em 1923 definiram que ácido é, como um doador de prótons e a base é, como um receptor de prótons, o que implica que uma substância não pode ser qualificada como um ácido sem a presença de uma base que irá receber os prótons. Para identificar se o meio é ácido ou basico são usados os…

entre uma composição química definida e composição química fixa; muitos minerais variam na composição (isto é, a composição não é fixa), mas esta variação está dentro de limites definidos. Por exemplo: turmalina – XY3Al6(BO3)3(Si6O18)(OH)4, onde X = Na e/ou Ca e Y = Al, Fe, Li e/ou Mg. e) Um arranjo ATÔMICO ORDENADO é o critério do estado cristalino. Outra forma de expressar isto é dizer que os minerais são sólidos cristalinos. Sob condições favoráveis de formação, o arranjo atômico…

fabricação do vidro, cerâmicas (é o segundo ingrediente mais importante depois das argilas; aumentam a resistência e durabilidade das cerâmicas). É usado como www.tiberiogeo.com.br – A Geografia Levada a Sério Página 4 Universidade Estadual Vale do Acaraú – UVA – Disciplina: Geologia Geral – Professor: Tibério Mendonça material de incorporação em tintas, plásticos e borrachas por serem quimicamnete inertes, apresentam pH estável e alta resistência à abrasão. c) Carbonatos…

até a formação do precipitado de coloração amarela. 13) Reações do íon prata. Em cinco tubos de ensaios contendo uma solução de nitrato de prata 0,1 M, adicionou-se: Tubo 1 – solução de dicromato de potássio 0,1 M Tubo 2 – solução de iodeto de potássio 0,1 M Tubo 3 – solução de cloreto de sódio 0,1 M Tubo 4 – solução de carbonato de sódio 0,1 M Tubo 5 – solução de hidróxido de sódio 0,1 M 14) Reações do íon cobre II Em três tubos de ensaio contendo uma solução…

também água. ÁCIDO + BASE ⇒ SAL + ÁGUA Assim, por exemplo, o sal mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado em cozinha, pode ser obtido por uma reação entre ácido clorídrico (HCI) e o hidróxido de sódio (NaOH): HCI + NaOH ⇒ NaCI + H2O Em solução aquosa, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-. Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base. …

LABORATÓRIO PILHA DE DANIELL E PILHAS DE CONCENTRAÇÃO Cronograma Laboratório -2 Semestre de 2010 09-ago 16-ago 23-ago 30-ago 6-set 8-set 13-set 20-set 27-set 4-out 11-out 13-out 18-out 25-out 01-nov 03-non 08-nov 15-nov 13-ago Aula algarismos significativos - EXERCICIOS Experimento 1: Apresentação de equipamentos e vidrarias de laboratório, Segurança de 20-ago Laboratório 27-ago Experimento 2: Obtenção de substâncias puras a partir de misturas 3-set Experimento 3: Técnicas de…