Reacao Oxidação Redução

Reações de óxido-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de Elétrons entre duas espécies químicas. Numa reação de óxido-redução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox)…

Semi-reação de redução Uma particularidade das reação redox é que elas podem ser realizadas colocando os reagentes em contato ou, então, separados fisicamente: CÉLULA ELETROQUÍMICA Prata oxidada Cobre reduzido Qualquer reação redox pode ser vista como duas espécies em suas formas reduzidas (red) e oxidadas (ox) Semi-reação: Por outro lado, um redutor é uma espécie, tal como o que doa facilmente um elétron para outra espécie. O redutor se oxida na reação. Semi-reação:

Introdução Uma reação química é uma transformação de determinados compostos químicos chamados reagentes noutros compostos químicos chamados produtos, com conservação dos elementos químicos iniciais. Isto significa que, numa reação química, há apenas rearranjo das ligações entre elementos, havendo conservação dos elementos iniciais e por isso conservação de massa. As reações químicas são transformações da estrutura fina da molécula. Tais reações podem juntar duas moléculas para…

INTRODUÇÃOA reação mais importante dos álcoois pode ser considerada a sua oxidação para produzir compostos de carbonila – o oposto da redução de compostos de carbonila para produzir álcoois. Os álcoois primários produzem aldeídos ou ácidos carboxílicos, os álcoois secundários produzem cetonas, porém os álcoois terciários normalmente não reagem com a maioria dos agentes oxidantes (J. MCMURRY). Em condições brandas usa-se catalisador diluído em temperatura baixa, e em condições energéticas usa-se

Pilhas. Gabarito 1.a) Qual é a semirreação de oxidação? Semirreação de oxidação: Zn → Zn2+ + 2 e- b) Qual é a semirreação de redução? Semirreação de redução: Ag+ + e- → Ag c) Qual é a reação global? Reação global: Zn + 2 Ag+ → Zn2+ + 2 Ag d) Qual é o ânodo? E o cátodo? Ânodo: Zn Cátodo: Ag e) Qual é o polo negativo? E o positivo? Polo negativo: Zn Polo positivo: Ag f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição? Corrosão: Zn Deposição: Ag g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui?

vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.  Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem  Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al0 Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar…

água, comprovando a reação. O gás citado é o hidrogênio. Verificou-se também que a referida reação é exotérmica. Essa reação pode ser explicada pelos potenciais de oxidação do hidrogênio e do zinco, conforme as semi-reações de oxidação. Zn(s)  Zn2+ + 2e- (Eº = 0,76V) H2(g) 2H+ + 2e- (Eº = 0,00V) Através desses dados, é possível constatar que o zinco possui maior tendência a doar elétrons, quando comparado com o hidrogênio. Portanto, verifica-se que a reação que a reação entre o…

produz a interconversão de energia química e elétrica. CÉLULA GALVÂNICA (Pilha) Equímica  Eelétrica TIPOS CÉLULA ELETROLÍTICA Eelétrica  Equímica Reação de Oxi-redução reação espontânea Equação global: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação) Semi-reações: Agente redutor Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células Galvânicas (pilhas) Alessandro Volta (1800) Os elétrons fluem da lâmina de Zn para a de Cu - eletrodos (do grego…

bibliográficas 1. INTRODUÇÃO Você já experimentou uma sensação de choque elétrico quando se morde um papel alumínio? Isto ocorre quando há contato entre o alumínio e os metais presentes em obturações dentárias, o ddp existente é que determina esta reação e é a partir desse princípio que são construídas as pilhas. Esse trabalho envolve a história das pilhas, força eletromotriz, tipos de pilhas, a equação de nerst e o compreendimento maior de suas aplicações. 2. DESENVOLVIMENTO 2.1…

1. INTRODUÇÃO Você já experimentou uma sensação de choque elétrico quando se morde um papel alumínio? Isto ocorre quando há contato entre o alumínio e os metais presentes em obturações dentárias, o ddp existente é que determina esta reação e é a partir desse princípio que são construídas as pilhas. Esse trabalho envolve a história das pilhas, força eletromotriz, tipos de pilhas, a equação de nerst e o compreendimento maior de suas aplicações.