QUIMICA_TECNOLOGICA

QUÍMICA TECNOLÓGICA

TEMA 03: ELETROQUÍMICA

CURSO: ENGENHARIA CIVIL (1o ANO)
PROF. M.Sc. DANIEL THOMAZ

2º SEMESTRE - 2014
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1- Introdução

Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

 Oxidação: é a perda de elétrons.
Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem
 Redução: é o ganho de elétrons.
Al+3 + 3 elétrons -> Al0
Os processos de oxidação e redução são simultâneos.
Número de oxidação (Nox)
É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.
Tabela de Nox fixo
Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0
Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)...

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Família / Elemento

Nox (carga)

1A e Ag

+1

2A e Zn

+2

3A

+3

5A

-3

6A

-2

7A

-1

Oxigênio

-2

Hidrogênio

+1

Como Calcular o Nox de um elemento?
Regras:
* Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero.
* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.
Reações de Oxirredução
São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons.
Como vimos anteriormente:
Oxidação -> é a perda de elétrons e há aumento do Nox.
Redução -> é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox.

Vimos também que a oxidação e a redução são processos simultâneos.

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Ex:

Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.
Pelo exemplo acima, temos que o agente oxidante é I2+5 e o agente redutor é o C+2.

Então, como foi dito a