Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

∆H = –285,8 kJ/mol II – ½ H2(g) + ½ Cℓ2(g) → HCℓ(g) ∆H = –92,5 kJ/mol III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = –268,6 kJ/mol IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido? a) I b) II c) III d) IV e) V 2. Em um texto, a seguinte frase é encontrada: “Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química exotérmica”. Na frase há:

comportamento de gás ideal. 2º Ano renal). Sabendo que 60 mL de uma solução contêm 0,1536 g de oxalato de cálcio, determine a concentração desse sal em mol/L. 4. Em nosso cotidiano, ocorrem processos que podem ser endotérmicos e exotérmicos. Assinale a alternativa que contêm apenas processos exotérmicos. Marque essa alternativa que corresponde a essa transformação. 2. O coala, um dos animais que se encontra em extinção, alimenta-se exclusivamente de folhas de eucalipto. Seu sistema…

temperatura do termômetro subiu, identificamos um processo de dissolução exotérmico ΔH°< 0, em que o sistema (NaOH), transferiu calor para a vizinhança (água). 5º) (1,0 ponto) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: [pic] podemos concluir que: Marque V (verdadeiro) na coluna da esquerda e F (falso) na coluna da direita. 0 0. o processo de dissolução é endotérmico. 1 1. os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e…

estudo é baseado em duas leis principais: Primeira Lei da Termodinâmica: estuda as variações de energia e a quantidade de calor produzido em uma reação. Segunda Lei da Termodinâmica: explica os processos envolvidos por trás da ocorrência ou não das reações. A primeira lei da termodinâmica postula que a energia interna de um sistema isolado é sempre constante, ou seja, a energia não pode ser criada ou destruída. A principal propriedade da termodinâmica é o trabalho, ou seja, o…

dessas gorduras, em um processo metabólico. b. o anabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo endotérmico. c. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo exo-endotérmico. d. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo endotérmico. e. o catabolismo dessas gorduras, em um processo metabólico do tipo exotérmico. Question 2 Notas: 1 As crescentes emissões de dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso…

Introdução: Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos - evaporação e fusão da água - absorvem calor do ambiente. As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de…

ou desfeita. 1.1.CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Vamos ver quais são estes efeitos? * SAÍDA DE GASES * FORMAÇÃO DE PRECIPITADO * MUDANÇA DE COR * ALTERAÇÕES DE CALOR Vamos estudar alguns tipos de reações químicas. 1.1.1 Reações de Síntese ou de adição Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição.…

temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa. Tipos de Entalpia 1 – Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples. Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3 H2(g) ->2 NH3(g) ΔH°f = -286KJ 2 – Entalpia de combustão (ΔH°C) É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g) ΔH°C = -78…

HI formado, em cal/K . mol, é igual a: a) –4,9 b) –9,8 c) +19,7 d) +39,5 e) +108,4 08. (FEI) Por que motivo, às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas? 09. (PUC – MG) Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol…

partes de um mesmo corpo que tem temperaturas diferentes. Processos que liberam e absorvem calor: I) Processos exotérmicos: liberam calor. H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + Q Obs1.: Tudo que vem antes da “seta” denomina-se reagentes (R) e tudo que vem depois da “seta” denomina-se produtos (P). Obs2.: “Q” corresponde ao calor liberado para o meio ambiente. II) Processos endotérmicos: absorvem calor. HgO(s) + Q  Hg(l) + ½ O2(g) Obs1.; “Q” corresponde ao calor absorvido do…