Reações Químicas

Introdução:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos - evaporação e fusão da água - absorvem calor do ambiente. As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor. Porém a temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes. Como exemplo 50ºc. Já as reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Como exemplo -10ºc.

Objetivo:
Tendo como objetivo, obter evidências experimentais dos calores de reação, verificacando experimentalmente a lei da atividade dos calores , observando a evolução da reação dos respectivos reagentes, anotando a temperatura alcançada dos experimentos, descobrindo sua origem de temperatuda endotérmica ou exotérmica, para mais tarde obtermos uma certa variação de entalpia nas experiências realizadas durante todo o processo.