Reações Ionicas

Doutora: Jacqueline Maria Barbosa Vitorette. Disciplina: Química Geral Experimental II Curso: Bacharelado em Química (2º período) Reações Químicas em Solução Aquosa Acadêmicas: Amanda Rodrigues de Macêdo Alexandra Paula Siqueira Jessika Gomes de Brito Goiânia/GO Setembro/ 2013 1. INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando há uma transformação de uma substância em outra, sendo necessária a quebra de ligações entre átomos e moléculas. Alguns

Corrosão Nome:________________________________________________________ Professor:Daniel Alvarenga Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e- 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e-  H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e-  H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota…

do Oeste do Paraná Centro de Ciências Biológicas e da Saúde Ciências Biológicas Bacharelado Reações Qualitativas para Identificação de Aminoácidos Cascavel, 16 de abril de 2014 Introdução Nesta aula observamos a propriedades físico-químicas das proteínas, bem como com as técnicas de reações de identificação das mesmas. Foram usadas três reações: Reação de biureto, e Reação de precipitação de proteínas com desnaturação e sem desnaturação. Segundo…

BA Março de 2014 Estequiometria (Prática nº02) 1. Introdução A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantidade de um elemento A nos…

força eletromotriz igual a 2 V cada uma. Portanto, essa bateria possui 12 V. Quando a reação química se esgota, a energia para de ser fornecida. Esse é o caso das pilhas ou baterias primárias, que não são recarregáveis. Por outro lado, no caso de reações reversíveis, é necessário aplicar uma corrente elétrica para que a reação inversa ocorra e novamente os reagentes serão formados. Essas são pilhas ou baterias recarregáveis, denominadas de secundárias. CONVERSÃO DE ENERGIA ELETRICA…

água, maior será sua solubilidade no meio aquoso. Já quando a interação entre as proteínas for maior que a interação da proteína com a água, a mesma tenderá a ser insolúvel. Atuam em temperatura e pH específico, as ligações fracas (hidrofóbicas e iônicas) estabilizam a estrutura espacial no meio aquoso, tendem a se enovelar para adquirir um arranjo tridimensional específico e estável. A importância e aplicação do processo analisado se dá na mudança de atividade biológica das proteínas.…

separadores de água desmineralizada e concentrada e previnir o vazamento no modulo da membrana . O processo de eletrodialise remove todos os ions com carga eletrica positivas e negativas. Não são removidos materiais particulados e substancias neutras ou iônicas de massa molar maior que os poros da membrana. MEMBRANAS As membranas são separadas em dois tipos a serem utilizado no processo de eletrodialise , são as membranas cationicas e aniônicas . Toda membrana tem aparência de…

elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia química em elétrica. Formas mais comum As formas mais comuns de eletrólise são a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa: na eletrólise ígnea, não há presença de água, e a passagem da corrente elétrica acontece em uma substância…

INTRODUÇÃO 3 1.1 OBJETIVOS. 4 2. MATERIAIS E METODOS 5 2.1. MATERIAIS 5 2.2. REAGENTES 5 2.3. PROCEDIMENTOS 5 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 3.1. DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE CALORÍFICA DO CALORIMETRO. 8 3.2. DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÕES 8 4. CONCLUSÕES 12 5. REFERÊNCIAS 13 6. ANEXOS 14 1. INTRODUÇÃO Em termodinâmica, Calorimetria é a parte da ciência física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se…

um eletrodo e retirando os do outro. O eletrodo que perde elétrons é positivo e o que recebe é o negativo. Tal e qual nas pilhas voltaicas, o eletrodo sede da redução é o cátodo, e o eletrodo onde há oxidação é o ânodo. Isso é mostrado nas semi-reações: 1° Semi-reação: o gerador atrai os ânions A para o pólo positivo e os força perder elétrons: A[pic] A0 + elétron 2° semi-reação: o gerador faz com que os cátions C+ recebam os elétrons: C+ + elétron[pic]C0 [pic]