Reações Ionicas

a) FeSO4 f) K2HPO4 b) Fe(NO3)2 g) Fe(NO3)3 c) Zn(OH)2 h) HCl d) HNO3 i) K2O e) K2O2 j) KO2 6- Classifique a reação abaixo e apresente a equação iônica completa iônica líquida para a reação (b). a) C3H8 (g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(l) b) Pb(NO3)2(aq) + 2NaBr(aq) → PbBr2 (s) + 2NaNO3(aq) , c) 4Al(s) + 3MnO2(s)  2Al2O3(g) + 3Mn(s) 7- A equação de…

e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. Para soluções iônicas, temos: ∆p/p = Kt . W . i onde i é a relação: i = 1 + α(q – 1) onde: α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1). q = número de íons por fórmula de soluto: Exemplo → NaCl(s) → 1Na+ + 1Cl- q = 2 Na2SO4(s) → 2Na+ + 1SO42- q = 3…

entalpia como energia presente nas reações e ações sobre as substâncias. 1.2 Objetivos de ensino - Calcular o calor de reação da dissociação do hidróxido de sódio em água. - Comparar o valor encontrado com o obtido através da Lei de Hess para esta reação. 2 REVISÃO DA LITERATURA Nesta experiência será usado um erlenmeyer como recipiente para a reação e como calorímetro simples para medir o calor desprendido ou absorvido durante as reações. Admitiremos que o calor de reação

Bioquímica • Conjunto das reações químicas que ocorrem nas células. • Transformações que as substâncias químicas sofrem nas células dos organismos vivos. • Processos de síntese (anabolismo) e degradação (catabolismo) dos nutrientes na célula. • Reações exergônicas (liberam energia) ou endergônicas (usam

força. Entretanto, nem todas as reações ácido-base são de neutralização total. Ou seja, o sal resultante da reação possui caráter ácido ou básico pela presença de um ou mais íons H+ ou OH- não consumidos para formação de uma ou mais moléculas de água. Seguem alguns exemplos de reações parciais de neutralização: H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O HCl + Mg(OH)2 -> Mg(OH)Cl + H2O Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe(OH)SO4 + H2O Nestes casos, as reações…

dito ribozima), que participam de reações químicas diversas. Tais reações ocorrem nas células vivas, em processos industriais diversificados, na produção de alimentos e em produtos de limpeza e no próprio organismo pela ingestão e uso tópico de enzimas presentes em medicamentos, complementos alimentares e cosméticos. O grande interesse no uso das enzimas pode ser explicado por inúmeros fatores como: a grande variedade de reagentes nos quais as mesmas atuam; as reações complexas que as…

ROTEIRO DE PRÁTICA 3 REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DE AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS 1. INTRODUÇÃO Os aminoácidos podem ser diferenciados por suas cadeias laterais ou grupos R, que apresentam propriedades químicas características, as quais podem ser utilizadas não só para identificar, mas também para quantificar os aminoácidos. No entanto, não são todos os grupamentos R que apresentam reações características passíveis de identificação, como, por exemplo, os alifáticos ou os que contêm…

que os de arenitos e sedimentos orgânicos. Micronutrientes essenciais: Boro (B): Este micronutrientes está presente em diversos minerais, na forma de boratos ou boros silicatos, há maior concentração de B em granitos do que em basaltos. A forma iônica absorvida pelas plantas é H3BO3. Atua no metabolismo de carboidratos e transportes de açúcares através de membranas, na formação da parede celular, divisão celular, no movimento da seiva. Plantas deficientes em boro podem apresentar…

solubilidade. #PF, PE e densidade são propriedades específicas da matéria. #Fenômenos químicos são irreversíveis. #Misturar (fenômeno físico) é diferente de reagir (fenômeno químico). Misturas são feitas em qualquer proporção, mas só ocorrem reações em proporções bem definidas. Propriedades das substâncias: Propriedades gerais: massa, extensão (V), impenetrabilidade, compressibilidade. Propriedades funcionais: ácidos, bases, sais, óxidos. Propriedades específicas: físicas,…

proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: "elektró" (eletricidade) e "lisis" (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia…