Reações Em Solução Aquosa

http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/# ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas COMO eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em

mesmo em nosso organismo onde regulam nossas funções corporais (KOTZ & TREICHEL JÚNIOR, 2005). Segundo Vanderwerf (1970), os primeiros conceitos de ácidos e bases surgiram de simples experimentos. Considerava-se um ácido, aquele que, quando em solução aquosa, tornavam o papel de tornassol vermelho, neutralizava as bases, reagia com os metais desprendendo hidrogênio e tinha sabor ácido ou azedo. Por outro lado, aquele que tornavam o papel de tornassol azul, neutralizava os ácidos, tinha…

Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são muito utilizados em laboratório, como a Fenolftaleína, que fica vermelha em meio básico, e incolor em soluções aquosas. A acidez de um meio é definida pelo pH. Um ácido é considerado forte quando liberá o máximo de íons H+ e não os absorve novamente. Exemplos destes são o HCl e o H2SO4, este último está presente nas chuvas ácidas, que causam a…

Introdução: Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Desenvolvimento: Quando se aciona o interruptor de um aparelho movido a pilha, fecha-se o circuito de uma corrente

portanto oposta ao fluxo de corrente. Como se tem cargas elétricas, as velocidades das reações podem ser medidas em termos de densidades de corrente elétrica, definida como: Quando um metal é imerso em uma solução de seus próprios íons (ex. zinco imerso em uma solução de sulfato de zinco), haverá uma tendência para o zinco no retículo do metal ir para a solução e uma tendência para os íons de zinco na solução se depositarem sobre a superfície metálica: Inicialmente os dois processos…

Problema “Será possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de 100%?” Objectivos O ciclo de cobre consiste numa sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial, o cobre. Ou seja, é uma sequência de reações que tem como início e fim o cobre. O objetivo da atividade é fazer com que se aplique um conjunto de processos químicos integrantes de um ciclo de cobre, para que assim se possa caracterizar a reatividade dos elementos…

discussão 3 7. Conclusão 3 8. referências 3 Reações químicas 1. resumo O presente trabalho tem o intuito de nos mostrar como alguns elementos têm afinidade química quando entram em contato uns com os outros, fazendo com que assim ocorra uma reação química, onde esta por sua vez dará origem a uma nova substância. 2. introdução O fenômeno pelo qual uma substância é transformada em outra (ou outras) é chamado reação química. As reações podem ser representadas por…

eletrólise no qual utilizou-se algumas soluções tais como: KI (IODETO DE POTÁSSIO), CH3COOPB (ACETATO DE CHUMBO) utilizando materiais e vidrarias necessários para esses procedimentos. No qual nos permitiu observar processos eletroquímicos e investigar reações de eletrólise. 2. INTRODUÇÃO A electrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da electricidade. Resumindo, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em…

nítrico tem uma constante de dissociação ácida (pKa) de -1.4: em solução aquosa, ele ioniza quase completamente (93%, a 0,1 mol/L) em íons nitrato (NO3-) e prótons hidratados, conhecidos como íons hidrônios (H3O+). HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- Quando ebulido em presença de luz, mesmo a temperatura ambiente, há uma decomposição parcial com a formação de dióxido de nitrogênio seguindo a reação: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) Suas reações com compostos como os cianetos, carbetos, e…

dissoluções eletrolíticas, que formulou em sua tese doutoral. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em íons, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os eletrólitos fracos. Acreditando que a teoria estava errada, sua tese foi aprovada com a qualificação mínima possível. Esta teoria foi objeto de muitos ataques, especialmente por Lord…