Reações Dos Cátions Do Grupo I

Já o experimento 2 trata da identificação dos cátions do grupo 1 (Prata , Chumbo e Mercurio ) cloretos insolúveis. Podendo assim ser diferenciados perante uma precipitação de reações onde a propriedade de solubilidade dos produtos apresentam desprendimento de gases ou mudança de coloração como explica Vogel em 1981. Objetivo : Identificar através das cores produzidas presenças de elementos químicos metálicos e identificar os cátions por reações de precipitação. Parte Experimental : MATERIAIS

Relatório de Química Analítica Qualitativa PRÁTICA 6: Grupo III de cátions Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Lúcia Helena Química – 3º período Alfenas, 8 de janeiro de 2014 1. INTRODUÇÃO Os métodos descritos para análise de cátions são sistemáticos e para facilitar a análise, estes foram divididos em cinco grupos, cuja separação foi feita a partir da reatividade de…

Aline Benevides Data: Aluno (a): Vanessa de Oliveira Nota: Questões Propostas: 1-Quais testes confirmatórios de ânions que não envolvem a produção de espécies coloridas ou insolúveis? Grupo dos ânions solúveis: nitrato (NO3-), acetato (CH3COOH): Como esses íons não dão nenhum resultado com os testes dos grupos anteriores, parte-se para os testes específicos de cada um: Identificação do NO3-:O íon nitrato em solução básica sofre redução por metais como o Alumínio, liberando amônia…

organofílicas foram resumidas utilizando uma esmectita de valor regional, a bentonita, para o tratamento de efluentes industriais. A preferência da argila bentonita a sofrer o processo de organofilização foi de acordo com sua capacidade de troca de cátions (CTC); a que proporcionou maior CTC foi a AN 35 (92 meq/100g), na qual, recebeu tratamento químico com dois sais quaternários de amônio, o sal brometo de cetil trimetil amônio, Cetremide, e o sal cloreto de alquil dimetil benzil…

Análise de cátions do TERCEIRO grupo (Cr3+, F3+, Co2+, Ni2+) Trabalho apresentado sob exigência da disciplina de Química Analítica Experimental, sob orientação do prof. Jusinei Meireles Stropa. Discentes: Camila C. Z. França RGM: 23818 Fabricio E. Aguero RGM: 11097 Lidiani T. Nazaro RGM: 23863 Paulo H. F. Alves RGM: 24320 Dourados/MS Setembro/2014 1. INTRODUÇÃO Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de

INSTITUTO SUPERIOR DE TEOLOGIA APLICADA CURSO DE FARMÁCIA MANUAL DE AULAS PRÁTICAS - QUÍMICA ANALÍTICA I - Elaborado pela Monitora Antonia Jorgiane R. de Macêdo com orientação do Professor Mestre José Cláudio Dias Aguiar SOBRAL 2014 Química, ciência magnífica e encantadora, complexa por seus métodos, importante por suas descobertas, e passa por cuidadosas mãos...como as de um farmacêutico. Professor José Cláudio Dias Aguiar …

os resultados obtidos na separação dos cátions do grupo IV, (que compreendem o Ba2+, Ca2+, Sr2+ e Mg2+), experiência prática de química analítica, onde os cátions precipitarão em forma de carbonatos, com exceção do magnésio que possui seu carbonato solúvel na presença de sais de amônio devido ao tamanho do seu íon. INTRODUÇÃO Os cátions do grupo IV que compreendem o Ba2+, Ca2+, Sr2+ e Mg2+ não reagem com HCl, H2S e (NH4)2SO4 que são os reagentes dos grupos I, II e III respectivamente.…

cálcio, estrôncio e bário pertencem ao grupo II da Tabela Periódica apresentando configurações eletrônicas similares. Disto decorre a semelhança de suas propriedades. O magnésio, é o metal que apresenta propriedade mais diferenciada do restante do grupo, devido ao seu pequeno tamanho e por esta razão, às vezes não é classificado junto com esses elementos no processo de separação analítica. O experimento realizado em laboratório consistiu em identificar os cátions magnésio, cálcio,…

1 Introdução Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio 1,2. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Neste estudo não estudamos reações dos dois últimos íons. Cinco desses elementos são elementos de transição

5ªed, p. 102). Exemplo: Durante a edição: 3.1. Porque é perigoso adicionar excesso de HCl para precipitar o grupo I? R­ Porque o cátion cloreto interferem na MQS ( Marcha Qualitativa Sistemática ). (Discordo) Resolução 2 R­ Cuidado com a adição de HCl, pois um excesso muito grande dele pode provocar a formação de cloro­complexos solúveis. (Apoio Multimídia do grupo 1). Pb2+ + 3Cl­ <­­­­> PbCl3­ (aq) Ag+ + 2Cl­ <­­­­­> AgCl2­ (aq) Hg2,2+ + 4Cl­…