RESUMO

RESUMO Este relatório tem intenção de descrever os resultados obtidos na separação dos cátions do grupo IV, (que compreendem o Ba2+, Ca2+, Sr2+ e Mg2+), experiência prática de química analítica, onde os cátions precipitarão em forma de carbonatos, com exceção do magnésio que possui seu carbonato solúvel na presença de sais de amônio devido ao tamanho do seu íon.

INTRODUÇÃO

Os cátions do grupo IV que compreendem o Ba2+, Ca2+, Sr2+ e Mg2+ não reagem com HCl, H2S e (NH4)2SO4 que são os reagentes dos grupos I, II e III respectivamente. Formam precipitado branco na forma de carbonatos, com exceção do Mg2+ que na presença de sais de amônio o carbonato de magnésio é solúvel; portanto durante o decorrer da análise sistemática (quando consideráveis quantidades de sais de amônio são formados na solução) o magnésio não precipitará com os cátions do grupo IV sendo possível a sua separação, estando contido no liquido sobrenadante e os demais cátions do grupo no precipitado. [1] Bário é o elemento mais pesado desses quatro elementos. O cromato de bário é um dos compostos menos soluveis encontrados na análise qualitativa. Cálcio é o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos. Seus compostos menos solúveis são os carbonatos e oxalatos. Estrôncio como pode esperar de sua posição na tabela periódica, possui propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário. O magnésio apresenta alta solubilidade de muitos compostos, isso se deve ao fato do pequeno tamanho do íon Mg2+, o que favorece a sua hidratação. Cálcio, estrôncio e bário formam carbonatos insolúveis em solução alcalina, por isso a importância de deixar o meio alcalino, para completa precipitação destes íons e a separação do íon magnésio que restará no sobrenadante. O magnésio não precipita com hidróxido em presença de excesso de íons amônio que reduzem a concentração dos íons hidroxila a um valor tal, que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio não é atingido. Por razões semelhantes, o