Reações Dos Anions Cl

Reações de precipitação Uma reação de precipitação é quando se forma um sólido durante a reação química, um exemplo é que quando se juntam duas soluções aquosas o produto dessa reação será outra solução aquosa e um solido insolúvel no solvente. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Ex: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) —> iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq) Pb(NO3)2 (aq) + KI(aq) ----> PbI2 (s) + KNO3(aq)

Entretanto, quase sempre os potenciais de junção que ocorrem nas interfaces acabam se cancelando devido ao fluido de cátions e ânions. O fluxo de carga depende de três processos distintos: Nos eletrodos e no fio condutor, os elétrons são os condutores da carga, se movendo do ânodo pro cátodo; Dentro da solução, o fluxo de carga acontece pela migração de cátions e ânions, tanto pela deposição/desgaste dos eletrodos quanto pela ponte salina; E na superfície dos eletrodos, a reação de…

CAPRI NETO MARIA DA ROSA CAPRI Prof. Angelo Capri Neto / Prof.ª Maria da Rosa Capri INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA A QUÍMICA PODE SER CLASSIFICADA EM quatro GRANDES ÁREAS: - QUÍMICA ORGÂNICA: química do carbono - QUÍMICA INORGÂNICA: reações de todo o resto, exceto o C. - FÍSICO- QUÍMICA: Bases teóricas (termodinâmica, mecânica quântica). - QUÍMICA ANALÍTICA: é a ciência que estuda os princípios e a teoria dos métodos de análise química que nos permitem determinar a…

INTRODUÇÃO As reações químicas são fenômenos de transformação de substâncias em outras, na qual uma ligação química é formada ou quebrada. Fundamentalmente, são classificadas em cinco diferentes tipos de reações: reação de decomposição, reação de síntese, reação de deslocamento, reação de dupla-troca e reação de oxirredução. Para que uma reação ocorra, é necessário que existam fatores cinéticos e termodinâmicos envolvidos. O acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento…

reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela ausência de um H+. Exemplo 2: Exemplo 1: Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+ + ClHá transferência de próton (H+) do HCl para o H2O: Os pares conjugados ácido-base ácido são: HNO3 – NO3- / NH4+ - NH3 As estruturas formadas H3O+ e Cl- também reagem com transferência de próton (H+), regenerando as estruturas iniciais:…

Resumo: Reação Sn2: as reações ocorrem co inversão da estereoquimica do centro quiral. As reações tem cinética de segunda ordem e seguem a lei de velocidade. As características mais importantes do mecanismo de 2º ordem é que a reação ocorre em uma única etapa, sem intermediários, com o nucleófilo atacando o substrato pelo lado oposto ao do grupo de saída. Quando o nucleofilo se aproxima por um lado da molécula para se ligar ao carbono, o halogeneto ou o tosilato sai pelo outro lado, invertendo

1) Reações redox: Fundamentação teórica e importância. Balanceamento : meio ácido e básico. Aplicações. 2) Células galvânicas e eletrólise. Fundamentação teórica e importância. Aplicações. Pequena conclusão sobre o trabalho Aula eletroquímica (Pilhas e eletrólise) Número de Oxidação (Nox) Para um íon monoatômico: Nox = carga no íon. Para átomos na forma elementar: Nox = 0 (ex.: Mg0, Cl2, O2). Para elementos dos grupos 1 e 2: Nox = número do grupo. Para halogênios: Nox = -1 (exceto…

Resumidamente, pode-se afirmar que uma reacção química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. A química analítica qualitativa tem como objetivo a sistematização da separação e análise de cátions e ânions em uma amostra. O enfoque se dá na caracterização da presença de um determinado elemento na amostra,sem uma maior preocupação na determinação das quantidades dos mesmos. Uma reação química ocorre quando certas substâncias se…

precipitante e o íon. Tornar-se completa em um tempo relativamente curto. Oferecer modos para eficiente sinalização do ponto final. Infelizmente estas condições somente são alcançadas em poucas reações, devido a falta de um modo adequado de localizar o ponto de equivalência, por outro lado, em algumas reações este ponto pode ser identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer precipitação. No entanto, em determinações onde resultados mais precisos são…

1. Sem calcular ° determine se as seguintes reações ocorrerão espontaneamente, para concentrações unitárias. a) 2 Fe3+ + Sn  2 Fe2+ + Sn2+ b) Cu + 2 H+  Cu2+ + H2 c) 3 Mg2+ + 2 Al  3 Mg + 2 Al3+ d) Ca2+ + Mg  Ca + Mg2+ e) 6 Mn2+ + 5 Cr2O72- + 22 H+  6 MnO4- + 10 Cr3+ + 11 H2O f) O2 + 4 Cl- + 4 H+  2 H2O + 2 Cl2 2. Desenhe uma pilha galvânica em que ocorra a seguinte reação global: Ni2+ (aq) + Fe (s)  Ni (s) + …