Reações Dos Anions Cl

Fundamentos • A eletrogravimetria (ou eletrodeposição) é um método analítico que permite separar e quantificar constituintes em misturas com base em reações nos eletrodos. • É empregada corrente elétrica de modo a provocar descarga do íon metálico ou espécie ionizável de interesse sobre o cátodo. Fundamentos • Conhecendo a massa do eletrodo, antes e depois da deposição, determina-se a massa do metal depositado, pela expressão: Massa do depósito = m. cátodo depois - m. cátodo antes

característico,bons condutores de calor e de eletricidade,maleáveis. Além disso,eles possuem tendência a formar cátions por apresentarem baixas energias de ionização,essa tendência se manifesta,por exemplo,nas suas reações com ácidos,liberando Hidrogênio. Os ametais possuem tendência a formar ânions,ao produzir substâncias compostas. Salvo algumas exceções,as principais propriedades são: não possuem brilho característico,são maus condutores de calor e de eletricidade. Os semimetais…

Eletrólise A eletrólise é um processo eletroquímico, caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico entre dois (ou mais) eletrodos mergulhados nessa solução. Vale lembrar que a denominação solução eletrolítica, empregada para designar qualquer solução aquosa condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo. Além de sua larga aplicação industrial, a eletrólise se revela bastante…

de eletrólitos deu a seguinte definição para ácidos: Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN– Importante: Na verdade, o íon H+ não é estável, uma vez que o hidrogênio necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio e, na forma de H+, não possui…

LEWIS A estrutura de Lewis para um átomo consiste no seu símbolo químico rodeado por um número de pontos (ou algumas vezes de o ou x) correspondentes ao número de elétrons da camada de valência do átomo. 17Cl C.V. = 7 e- Cl Cl 18 C.V. = 8 e- Cl Obs: O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica do átomo de Argônio (18Ar). (Isoeletrônicos) ESTRUTURA DE LEWIS O símbolo químico numa estrutura de Lewis representa o tronco ou cerne do átomo, isto é, o…

produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. …

3/23/2010 QUÍMICA A Ciênca Central 9ª Edição Teoria atômica da matéria • John Dalton: – Cada elemento é composto de átomos. – Todos os átomos de um elemento são idênticos. – Nas reações químicas, os átomos não são alterados. • Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam. • Lei de Dalton das proporções múltiplas: Quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa

pelo cientista inglês John Dalton (1766-1844) que retomou a ideia do atomismo; Propunha que a matéria era composta por partículas minúsculas e distintas, semelhantes a esferas maciças, indivisíveis, chamada de átomo. Para isso ele estudou diferentes reações químicas medindo as massas dos reagentes antes e depois da reação, estudou também o comportamento dos gases em função da variação de pressão e de temperatura. Para desenvolver tais experimentos tomou por base às ideias de Lavoisier…

.................................... 12 ANÁLISE DE CÁTIONS POR ENSAIO DE CHAMA.................................................. 14 ANÁLISE DOS ÂNIONS fluoreto, cloreto e iodeto......................................................... 15 ANÁLISE DOS ÂNIONS sulfito, sulfato, tiossulfato e tiocianato................................... 17 ANÁLISE DOS ÂNIONS nitrito, nitrato, oxalato, carbonato e fosfato........................... 19 SOLUÇÃO – TAMPÃO..................................................

classificação de força dos ácidos é determinada a partir da quantidade de íons liberados a cada quantidade estequiométrica de ácido molecular. Observe a ionização e dissociação do ácido acético em água: As duas setas que indicam os sentidos das reações foram propositalmente postas em dimensões diferentes para mostrar que a dissociação dos íons ocorre com menor frequência do que a formação de CH3COOH molecular. Portanto, haverá em solução maior quantidade de ácido acético do que…