Volumetria Ácido-Base

neutralização são aquelas nas quais íons hidrogenio hidratado, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos fracos e sais de bases fracos estão envolvido na reação de titulação, a qual, nestes casos é descrita como H3O+ + OH- ⇆ 2H2O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido acético glacial, o íon hidrogênio também se apresenta solvatado, pelo menos em alguma extensão. Em etanol a solvatação é descrita por: H+ + C2H5OH ⇆ C2H5OH2+ E em ácido acético glacial por: H+ + CH3COOH ⇆ CH3COOH2+ De modo similar ao que se verifica em meio aquoso, as reações de titulação em meio não aquoso ocorrem entre uma base e o íon hidrogênio solvatado (ácido). Para exemplificar e a titulo de comparação, considere-se o caso da titulação da amônia por um ácido forte em meio aquoso e em meio de ácido acéticoglacial. Em meio aquoso, a reação de neutralização é: NH3 + H3O+ ⇆ H2O + NH4+ E em ácido acético glacial: NH3 +CH3COOH2+ ⇆ CH3COOH + NH4+ Entretanto, como de um modo geral as analises mais comuns são realizadas em meio aquoso, as experiencias ilustrativas do tópico em questão se restringirão somente às titulações de neutralização em soluções aquosas. Determinação de ácido clorídrico e ácido acético O titulante a ser utilizado é uma solução de hidróxido de sódio padronizado. As curvas de titulação para estas determinações são do tipo ácido forte – base forte e…

................................4 2. INTRODUÇÃO........................................................................................................4 3. MATERIAIS UTILIZADOS...................................................................................5 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................6 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.............................................................................7 6.…

2 Conteúdo SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO............................................................. 3 EXPERIMENTO I.............................................................................................................................................. 8 EXPERIMENTO II .......................................................................................................................................... 14 EXPERIMENTO III…

Quimica Geral Experimental Título do experimento: Investigação sobre a corrosão do ferro 1 – Pré – Laboratório 1) Escreva a semi-reação de oxidação do Fe metálico a Fe+2. R: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e- 2) Escreva a semi-reação de redução do O2(g) em meio aquoso. R: O2+H2O+4e-→4OH- 3) Escreva a semi-reação de redução do íon H+. R: H++2e-→H2 4) Qual o nome da reação correspondente a transformação de Fe(OH)2 em Fe(OH)3? R: Reação de…

xxxx Reações Químicas em Soluções Aquosas Santo André 2011 Reações Químicas em Soluções Aquosas Neste Relatório serão demostrado que as reações químicas em soluções aquosas formam novos elementos e tem suas características próprias. Orientador: Prof. xxxxx SUMÁRIO RESUMO 4 1 INTRODUÇÃO 5 2 OBJETIVO 5 3 MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1 Materiais 5 3.2…

........................ 12 EXPERIMENTOS ........................................................................................................................ 13 EXPERIMENTO 1 – SÍNTESE DO ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO .................................. 13 EXPERIMENTO 3 – ISOLAMENTO DO LICOPENO E BETA-CAROTENO DO EXTRATO DE TOMATE ....................................................................................................... 20 EXPERIMENTO 4 – SÍNTESE…

Geral 5 2.2 Objetivos Específicos 5 3. MATERIAIS E MÉTODOS 6 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10 ANEXOS 11 Questionário: 11 1. INTRODUÇÃO As proteínas são polímeros de aminoácidos unidos por covalência, através de ligações peptídicas.Uma ligação peptídica é a união do grupo amina (-NH 2 ) de um aminoácido com o grupo carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida. Além disso, os diferentes grupamentos "R"…

estudaremos alguns fatores importantes na corrosão e tentaremos relacioná-los por algumas generalizações. Este experimento é baseado numa reação na qual existem muitas questões não resolvidas. Provavelmente vocês não observarão o mesmo comportamento experimental em função do elevado número de fatores como impurezas, gases dissolvidos em maior ou menor quantidade, temperatura etc. A natureza da corrosão é quase que sempre a mesma: um fluxo de elétrons entre certas áreas da…

Universidade Federal de São Carlos Departamento de Química – CCET Química Orgânica Experimental 1 São Carlos, SP 2013 Experimento 1: Separação e Extração de uma Mistura de Substâncias. Neste Experimento serão abordados conceitos sobre Separação e Extração de Substâncias – a combinação destas duas técnicas são rotineiramente empregadas em um laboratório de química orgânica, aplicadas desde os procedimentos mais fundamentais aos mais elaborados. Como exemplo fundamental será…

UNIVERSIDADE CEUMA – UNICEUMA COORDENAÇÃO DO CURSO DE FARMÁCIA 3º PERÍODO TURMA: 530 301 RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO – BASE NATÁLIA GOMES LIMA São Luís – MA 2012/2º PRÁTICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Parte 01 – Equilíbrio: Cloreto de ferro II e Tiocianato de amônio FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl Nesta primeira parte do experimento, a partir dos procedimentos dados em roteiro,…