Tecnico

Carga Massa Região do átomo Próton p Positiva 1 Núcleo Nêutrons n Nula 1 Núcleo Elétrons Negativa Desprezível Eletrosfera Principais características do Átomo Número atômico: Símbolo (Z): significa o número de prótons que há no núcleo do átomo. Massa atômica: (A): é a soma dos prótons e dos neutrons existentes no núcleo do átomo Exemplo: elemento Prata Z= 47 P=47 A=108 47 Ag 108 Átomo neutro: É quando o átomo tem o número de prótons igual ao número de elétrons . Exemplo: Átomo neutro 2 He 4 P=2; Z=2; =-2 Íons Íons são uma espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons. Na formação de um íon há apenas ganho (ânion) ou perda (cátion) de elétrons. Cátion (+) Íons com excesso de carga positiva. São formados quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons. Átomo Neutro perde Cátion Exemplo: Lítio Ânions (-) Íons com excesso de carga negativa. São formados quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons. Isótopos Átomo com mesmo nº de prótons (mesmo Z) e diferente nº de massa. Isótopos têm as mesmas propriedades químicas, mas suas propriedades são diferentes, ponto de fusão, densidade, etc... EX.: Carbono Isótonos Átomos dos elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de nêutrons. EX.: Ferro e manganês, Cloro e Cálcio Isóbaros Átomo de elementos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa. EX.: Argônio e Cálcio

Professor Rodrigo PARTE B: 4. A Regra do Octeto 5. Ligação Iônica 5.1 – Sólidos Iônicos 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e Antifluorita 5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação…

isoladamente. 2 Regra do Octeto Octeto ns2 np6 Camada de valência  Configuração especialmente estável – gases nobres (exceto Hélio);  GNs pouca tendência a reagir; “Os átomos tendem a se combinar de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.” ou “As moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito…

animais e vegetais Dióxido de carbono – gás incolor, usado em extintores de incêndio, refrigerantes, etc. Nas moléculas, existe um certo número de átomos ligados uns aos outros. Nos aglomerados iônicos existem os chamados íons, que são átomos ou grupos de átomos carregados eletricamente. Por exemplo: no sal de cozinha (NaCl) existem íons positivos de sódio (Na+) e íons negativos de cloro (Cl-). Nas substâncias iônicas não existem moléculas, mas sim aglomerados de um grande número de…

matéria e como ela se comporta. Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser formadas: em um deles, a ligação iônica, as partes envolvidas (“blocos construtores”) encontram-se na forma de íons (possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons). É este o tipo de ligação presente num cristal de sal de cozinha. Já na ligação covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. Um bom exemplo é o diamante, formado apenas por…

Profº. Claudenor LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Em busca de maior estabilidade Existem mais de um milhão de substâncias catalogadas e estudadas, e é possível que outras tantas venham a ser conhecidas. Tão grande número de substâncias, formadas com um número relativamente pequeno de elementos, demonstra, de maneira incontestável, o princípio de que os átomos buscam uma configuração mais estável combinando-se uns com os outros. Quando átomos ou íons derivados destes se unem…

[IC – 348 – QUÍMICA GERAL PROF. ANTONIO GERSON BERNARDO DA CRUZ] 40 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. POR QUE OS ÁTOMOS SE COMBINAM? • Ligação química é o termo usado para caracterizar uma interação entre dois ou mais átomos que resulta na redução da energia livre para o sistema, relativo aos átomos isolados. • Devem ser consideradas as seguintes interações: • Repulsão núcleo-núcleo • Repulsão…

transformados em fios). 3. Explique a ligação metálica. Os elementos metálicos apresentam grande raio atômico e pequena energia de ionização. Portanto, não atraem muito os elétrons de valência, tendendo a formar cátions. A ligação metálica ocorre devido atração entre os elétrons semi-livres e os cátions, o que leva a uma diminuição de energia do sistema, ou seja, estabilização. 4. Elabore um modelo, com legenda, para a prata na fase sólida e na fase líquida. Considere o íon…

Introdução Existe uma grande quantidade de substancias na natureza e, isso se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois atomos combinarem entre entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas. Os eletrons mais externos do átomo são os responsaveis pela ocorrencia…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e…