Ligações quimicas

Introdução

Existe uma grande quantidade de substancias na natureza e, isso se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres.
Se dois atomos combinarem entre entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas.
Os eletrons mais externos do átomo são os responsaveis pela ocorrencia da ligação quimica.
As ligações quimicas dependem da força de atração eletrostática esistente entre cargas de sinais opostas a da tendencia de os eletrons apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação quimica é necessario que os atomos percam ou ganhem eletrons, ou então, compartilhem seus eletrons de sua ultima camada.
Na maioria das ligações, os atômos ligantes possuem distribuição eletronica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nivel K, completo, ou, 8 eletrons em uma outra camada.
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO. Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica.
O número de eletróns que um átomo deve perder, ganhar ou associar para se tornar estável recebe o nome de valência ou poder de combinação do átomo.

LIGAÇÕES QUÍMICAS.

A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos. Essa combinação é feita através das ligações químicas, as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas. Mas porque os átomos se combinam?
Os átomos dos elementos químicos combinam-se para adquirirem uma configuração eletrônica similar a de um gás nobre, pois estes apresentam estabilidade eletrônica, podendo apresentar-se na forma monoatômica. A camada de valência dos gases nobres contam com 8 elétrons, exceto o gás nobre Hélio que