Proteção Catódica E Proteção Anódica

como pelo número de cargas dos íons que se descarregam no cátodo. Na região anódica ocorrerá a oxidação do metal: M -> Mn- + e Já na região catódica ocorrerá: Redução dos íons H+ (meio ácido) nH+ ne -> n/2 H2 (não aerado) Redução do oxigênio n/4 O2 + n/2 H2O + ne -> n OH- (meio neutro ou básico) n/4 O2 + nH+ + ne -> n/2 H2O ( meio ácido) Verifica- se assim que, em meio neutro, a região catódica torna-se básica devido à formação de hidroxila, OH-, com…

enormemente no campo da proteção anticorrosiva. A Ciência e Engenharia dos Materiais, através do estudo e dos movimentos pertinentes à estrutura molecular de metais e polímeros, avançam na criação de novas e mais resistentes ligas e revestimentos, buscando, assim, frear a deterioração daqueles pela corrosão. No campo da química, novas e eficientes técnicas protetivas, através da pintura, tem trazido brilhantes resultados. Somando-se a esses esforços a “Proteção catódica” tem…

Exercícios sobre Eletroquímica 01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes. a) forneça as reações catódicas/anódicas/global deste eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? a) b) Q=I x T (x2) 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH- (catodo) Q = 3600s x 5,0 A = 1800 coulombs 2H2O  O2(g) + 4H+(aq) + 4e (anodo) 2H2O  O2(g) + H2(g) (global) x 0,186 mol e x = 0,186 mol e x = 4,178 L de H2 02. Uma cela…

processo eletroquímico por natureza. Uma tubulação é essencialmente um pedaço de metal envolvido por um eletrólito. Ao longo do tempo, os potenciais elétricos podem variar de um ponto da tubulação para outro, como resultado da existência de áreas anódicas e catódicas. Estas áreas de diferentes potenciais elétricos são a base para uma célula de corrosão. Algumas condições específicas devem estar presentes antes que uma célula de corrosão passe a atuar: 1. Existência de um anodo e de…

de cério em substituição à cromatização hexavalente em folhas de flandres utilizadas como embalagens de alimentos. Os tratamentos de passivação das folhas foram efetuados com solução aquosa de 10 mg/L de (NH4)2Ce(NO3)6, com a aplicação de corrente catódica de 40 mA/cm2, nos tempos de 15 e 30 segundos. Para efeito comparativo o processo de cromatização foi realizado em solução de 25 g/L de K2Cr2O7, com a aplicação de mesma corrente e tempos empregados na passivação com cério. O efeito…

a) ESCREVA a equação da semi-reação catódica. b) ESCREVA a equação da semi-reação anódica. c) CALCULE o tempo, em segundos, necessário para reduzir à metade a concentração dos íons Cu2+. Dado: Cu = 64g/mol 9. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de níquel II, obteve-se 177g de níquel no cátodo com rendimento de 75%. Determine o volume de gás oxigênio que foi liberado no ânodo nas CNTP, considerando que o rendimento da reação anódica tenha sido quantitativo (100%). Dado:

fatores agressivos e comprometedores de sua durabilidadee estabilidade. Porém, é possível minimizar tais problemas ainda na fase deprojeto, tomando cuidados com a escolha de material de boa qualidade para serusado na execução da obra, bem como sua proteção e manutenção. Nesse estudo de caso, iremos avaliar as causas, os impactos econômicos e sociais, e procurar soluções viáveis para minimizar os efeitos da corrosão em estruturas. ________________________________________________ 1. Case…

de Corrosão Eletroquímica: Elementos fundamentais: • Área anódica: (metal que perde ou cede elétrons) Superfície onde ocorre a corrosão (oxidação); • Área catódica: (metal que recebe os elétrons)Superfície protegida onde não há corrosão (reações de redução); • Eletrólito: Solução condutora – envolve as áreas anódica e catódica. (Em geral solução de água c/ ácidos ou bases) ; • Ligação elétrica entre as áreas anódica e a catódica. Existindo os elementos fundamentais, a corrosão…

oxidação seca: Metal + Oxigênio Óxido do Metal Alguns exemplos de metais que formam camada passivadora de óxido, com proteção eficiente seriam o alumínio, ferro a altas temperaturas (600°C e 1000°C), chumbo, cromo, aço inox e titânio. Enquanto, o magnésio e o ferro em baixa temperatura, constituem camadas passivadoras de óxido com proteção ineficiente. Abaixo, exemplificadas estão mais alguns exemplos de corrosão química: Cd + H2S (g) CdS + H2 Cu + H2S…

conseqüências? A corrosão é um tipo de degradação espontânea e irreversível em um material metálico. Suas conseqüências da Corrosão são: Reposições e conseqüentes despesas com minérios, energia e mão de obra; Custos e manutenção de processos de proteção; Emprego de materiais mais caros (ex:aço inoxidável) em substituição a outros mais baratos; Superdimensionamentos; Interrupções na produção; Perdas de produtos; queda de rendimento; Contaminações de produtos; Eventuais…