Proteção Catódica E Proteção Anódica

meio. O principal mecanismo de proteção dos revestimentos é por barreira mas, dependendo da sua natureza, poderá também proteger por inibição anódica ou por proteção catódica. O tempo de proteção dado por um revestimento depende do tipo de revestimento (natureza química), das forças de coesão e adesão, da sua espessura e da permeabilidade à passagem do eletrólito através da película. Influenciará também, neste tempo, o mecanismo de proteção. Assim, se a proteção é somente por…

meio. O principal mecanismo de proteção dos revestimentos é por barreira mas, dependendo da sua natureza, poderá também proteger por inibição anódica ou por proteção catódica. O tempo de proteção dado por um revestimento depende do tipo de revestimento (natureza química), das forças de coesão e adesão, da sua espessura e da permeabilidade à passagem do eletrólito através da película. Influenciará também, neste tempo, o mecanismo de proteção. Assim, se a proteção é somente por barreira,…

6 2.4.3 Qualidade do material 7 2.4.4 Influência das ligas na camada de óxido 7 2.4.5 Pré-tratamento mecânico 7 2.4.6 Limpeza 8 2.4.7 Manchas 8 2.4.8 Pré-tratamento químico 8 2.5 Anodização - Processos de proteção e acabamento 8 2.5.1 Fatores que influenciam 8 2.5.2 Equipamentos indispensáveis para anodização 9 2.5.3 Pós-tratamento 9 2.5.4 Impressões 9 2.5.5 Tingimento 10 2.5.6 Selagem 11 2.5.7 Lavagem 11 2

que favorece a formação de células galvânicas. O fenômeno pode ser visto no modelo de uma célula galvânica. Pilha Galvânica O exemplo de uma pilha Galvânica, onde a área anódica (Fe) sofre o desgaste. O eletrólito é uma solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente As áreas anódicas e catódicas Corrosão Galvânica • • • • • • • • • • • A tabela abaixo dá os valores práticos de potenciais de vários metais, em solos e água, medidos em…

que não foi uma boa idéia ter cobre em contato com ferro? Justifique. Escreva as equações anodica e catódica deste processo. 3. A proteção catódica é um método empregado para proteger peças metálicas que estão sujeitas à corrosão. Tal proteção envolve a utilização de um metal (de sacrifício) em contato com o metal que se queira proteger. Explique quais metais da tabela abaixo serão eficientes na proteção do ferro. Potenciais de redução padrão, a 25º C: Semi-reação Cu2+ + 2e-  Cu E =

corrosão mais comum, pois é a que ocorre com os metais, geralmente na presença de água. Ela pode se dar de duas formas principais: 3.1.2.1.Quando o metal está em contato com um eletrólito (solução condutora ou condutor iônico que envolve áreas anódicas e catódicas ao mesmo tempo), formando uma pilha de corrosão. Exemplo: A Formação de Ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. O ferro se oxida facilmente quando exposto ao ar úmido (oxigênio (O2) e água (H2O)). Essa oxidação…

Sumário 1 ARCO ELÉTRICO 2 1.1. INTRODUÇÃO 2 1.2. DEFINIÇÃO 3 1.3. PRINCIPAIS PARÂMETROS 3 1.4. ESTRUTURA BÁSICA E APARÊNCIA 3 1.5. QUEDA DE TENSÃO NO ARCO ELÉTRICO 6 1.5.1. Mancha Catódica 6 1.5.2. Região de Queda Catódica 6 1.5.3. Coluna do Arco 7 1.5.4. Região de Queda Anódica 9 1.5.5. Mancha anódica 9 2. TRANSFERÊNCIA DE METAL DE ADIÇÃO 10 2.1. INTRODUÇÃO 10 2.2. MODOS DE TRANSFERÊNCIA DE METAL DE ADIÇÃO. 10 2.2.1. Transferência por Curto Circuito 12 2.2.2.…

eletroquímico por natureza. Uma tubulação é essencialmente um pedaço de metal envolvido por um eletrólito. Ao longo do tempo, os potenciais elétricos podem variar de um ponto da tubulação para outro, como resultado da existência de áreas anódicas e catódicas. Estas áreas de diferentes potenciais elétricos são a base para uma célula de corrosão. Algumas condições especificas devem estar presentes antes que uma célula de corrosão passe a atuar:  Existência de um anodo e de um…

A corrosão só se processa por difusão do oxigênio Proteção catódica: Proteção catódica: Transforma a estrutura que se pretende proteger num cátodo, transferindo as reações anódicas para um segundo metal (“ânodo”). Proteção catódica por ânodos de sacrifício ou galvânica: O segundo metal é menos nobre (maior pontecial de oxidação) que o metal que se pretende proteger, e mantido em contato elétrico com a superfície que se pretende proteger. Ex: proteção catódica de cascos de navios…

de reação anódica, visto que os elétrons são produtos da reação. O aparecimento da área rosa, por sua vez, é devido à formação do íon hidroxila a partir do oxigênio dissolvido na solução segundo a reação: (2): O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH- Esta é uma reação de redução, também chamada de reação catódica, uma vez que os elétrons são reagentes na reação. Ela é mais conhecida como reação de redução do oxigênio. Esta reação ocorre graças aos elétrons que são gerados pela reação anódica…