Corrosão

O que é corrosão:
A corrosão (oxidação – ou seja, perda de elétrons) consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associada a esforços mecânicos. Principais meios corrosivos:
Atmosfera: o ar contém umidade, sais em suspensão, gases industriais, poeira, etc. O eletrólito constitui­se da água que condensa na superfície metálica, na presença de sais ou gases presentes no ambiente. Outros constituintes como poeira e poluentes diversos podem acelerar o processo corrosivo;
Solos: os solos contêm umidade, sais minerais e bactérias. Alguns solos apresentam também, características ácidas ou básicas. O eletrólito constitui­se principalmente da água com sais dissolvidos; Produtos químicos: os produtos químicos, desde que em contato com água ou com umidade e formem um eletrólito, podem provocar corrosão eletroquímica
Água do mar: estas águas contêm uma quantidade apreciável de sais. A água do mar em virtude da presença acentuada de sais, é um eletrólito por excelência. Águas naturais (rios, lagos e do subsolo): estas águas podem conter sais minerais, eventualmente ácidos ou bases, resíduos industriais, bactérias, poluentes diversos e gases dissolvidos. Outros constituintes, além de sais dissolvidos, podem também acelerar o processo corrosivo;
Formação da Ferrugem:
A maioria dos metais tendem a se oxidarem (perda de elétrons) quanto expostos ao ar, especialmente em ambientes úmidos. Esta oxidação é chamada de corrosão.
Formação da Ferrugem
O ferro oxida facilmente quando exposto ao ar úmido, formando óxido de ferro III (Fe2O3), que nada mais é do que a ferrugem: ferro (s) + oxigênio (g) + água (l) óxido de ferro (III) hidratado 2 Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) 2Fe(OH)2(s)
Como Fe(OH)2 é instavel em água, Fe++ passa a Fe+++ que é um cristal hidratado que chamamos “Ferrugem”:
2Fe(OH)3(s) = Fe2O3(s).3H2O É interessante o caso do alumínio, que, em presença do oxigênio, forma uma delgada película