quimica

Eletroquímica e Corrosão de materiais

1. Defina corrosão e cite três inconvenientes associados a este processo.

2. Dadas as seguintes semi equações:
Fe2+ + 2e-  Fe (E = -0,41V)
Cu2+ + 2e- Cu (E = +0,34V)
O2 + 2 H2O + 4e-  4 OH- (E = +0,40V)
A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e, portanto, em ambiente marinho. Ela consiste em uma estrutura de ferro sobre a qual estão rebitadas placas de cobre que dão forma à figura.
Por que não foi uma boa idéia ter cobre em contato com ferro? Justifique. Escreva as equações anodica e catódica deste processo.

3. A proteção catódica é um método empregado para proteger peças metálicas que estão sujeitas à corrosão. Tal proteção envolve a utilização de um metal (de sacrifício) em contato com o metal que se queira proteger. Explique quais metais da tabela abaixo serão eficientes na proteção do ferro.
Potenciais de redução padrão, a 25º C:
Semi-reação
Cu2+ + 2e-  Cu E = +0,34
Fe2+ + 2e- Fe E = -0,44
Mg2+ + 2e-  Mg E = -2,37
Zn2+ + 2e- Zn E = -0,76
4. Faça o esquema do funcionamento de uma pilha, constituída por eletrodos de zinco e de alumínio, imersos nas respectivas soluções aquosas contendo os íons metálicos. Apresente as equações catódica, anodica e global, o fluxo de elétrons e calcule o valor da fem e da energia livre de Gibbs.

5. Faça um fluxograma em blocos do processo de fosfatização, explicando cada etapa?

6. Por que erosão (apenas) não é considerada corrosão ? Por que a erosão acelera um processo corrosivo ?

7. Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag +, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções. Explique detalhadamente o que ocorre.

8. A hidrazina (N2H2) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto-ignitora que tem sido utilizada em propulsores de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. Escreva uma equação química balanceada para esta reação e determine qual substância funciona como agente