Processos Eletroquímicos Em Solução Salina

um lado a outro e que denomina-se canal iônico. Como exemplo de carregadores podemos citar o mecanismo de troca do íon sódio pelo íon cálcio no músculo e como exemplo de bombas pode ser citada a ATPase sódio potássio que mantém o gradiente eletroquímico existente nas células às custas de energia metabólica. Como exemplo de canais iônicos podemos citar os canais de sódio, potássio, cálcio e cloreto envolvidos com a gênese da atividade elétrica nos tecidos excitáveis. Os canais…

1- OBJETIVOS • Elaborar um dispositivo para gerar energia através do princípio da pilha eletroquímica; • Estudar e entender o processo eletroquímico como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos. 2 - INTRODUÇÃO As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do…

INTRODUÇÃO Pilha de Daniell Eletroquímica A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) mergulhada em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) mergulhada em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina. A pilha é composta por um eletrodo negativo (ânodo) que cede elétrons para o eletrodo sendo aqui a placa de Zinco, positivo chamando de cátodo sendo a placa de Cobre. O químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell em 1836,…

elétrica, através de uma reação química: pilha.  Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Nas pilhas e acumuladores ocorrem reações espontâneas que produzem corrente elétrica; pelo contrário, nos processos de eletrólise será a corrente elétrica que irá produzir uma reação química (não espontânea). Para melhor entendermos a eletroquímica, vamos recordar alguns conceitos sobre oxidação e redução. Oxidação: acontece quando uma espécie…

eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxiredução. Uma das contribuições mais importantes da eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis usadas em diversos equipamentos eletro-eletrônicos. A bateria é uma célula…

Veja o exemplo abaixo: Os elétrons do Zn são transferidos para o Cu+2, conseqüentemente o número de de oxidação varia. Equação iônica Seja a reação do zinco com sulfato de cobre em solução aquosa: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Os sais encontram-se dissociados em solução aquosa: Veja que os íons sulfato não participam da reação. Ocorre uma transferência de elétrons do metal zinco para o íon Cu2+. 4. Fila de reatividade química dos metais Numa reação

necessário compreender como este material se comporta em determinado ambiente. Mecanismos: Fatores que devem ser analisados para que se entenda o mecanismo do processo corrosivo: Meio corrosivo - composição química, concentração, impurezas, pH, temperatura e sólidos em suspensão. Material – composição química, concentração e processo de obtenção. Condições operacionais - solicitações mecânicas, movimento relativo entre o material, meio e as condições de imersão no meio. Fator …

Pilhas são sistemas eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação de oxirredução espontaneamente. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons, ou seja, alguns átomos do sistema ganham elétrons (redução) e outros perdem elétrons (oxidação). O físico italiano Alessandro Volta desenvolveu a primeira pilha elétrica, que era composta por dois eletrodos, um de zinco (Zn) e um de cobre (Cu), e por um algodão encharcado numa solução…

galvânica (converte energia química para energia elétrica) nas pilhas ou baterias. As células eletroquímicas podem ser células galvânicas ou células eletrolíticas. Na eletrólise, a passagem de uma quantidade suficiente de eletricidade através de uma solução produz‐se uma reação não‐espontânea, desta forma pode‐se produzir Na(s) e Cl2(g) a partir do Na Cl(l). O sódio, o alumínio, o magnésio e o cobre, são metais obtidos industrialmente por eletrólise. Nas pilhas, através de uma reação…

cobre, zinco e papelão úmido respectivamente e fazendo isto ele inventou a primeira bateria. DESENVOLVIMENTO DO TRABALHO Os geradores eletroquímicos desenvolvidos com base na pilha de Volta são constituídos essencialmente de dois eletrodos e um eletrólito. Dependendo do trabalho que desenvolvem e de suas propriedades específicas, os geradores eletroquímicos podem ser classificados em dois grupos: Geradores eletrolíticos primários que não podem ser recarregados; Geradores…