Elotroquimica

Eletroquímica
Parte I: Eletroquímica qualitativa
A Eletroquímica é definida como sendo o estudo das reações de óxido-redução que produzem ou são produzidas pela corrente elétrica, ou
A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas. Os principais fatores estudados por ela são:
 Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha.
 Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise.

Nas pilhas e acumuladores ocorrem reações espontâneas que produzem corrente elétrica; pelo contrário, nos processos de eletrólise será a corrente elétrica que irá produzir uma reação química (não espontânea).
Para melhor entendermos a eletroquímica, vamos recordar alguns conceitos sobre oxidação e redução.
Oxidação: acontece quando uma espécie química perde elétrons na reação.
Ex: Zno → Zn2+ + 2e-.....(oxidação do Zn). → Nox do Zn aumentou de 0 a 2
Redução: acontece quando uma espécie química recebe elétrons na reação.
Ex. Cu2+ + 2e- → Cuo....(redução do Cobre) → Nox do cobre diminuiu de 2 a 0
Reação de oxi-redução é aquela em que há transferência de elétrons, ou seja, reação na qual ocorrem oxidação e redução simultânea. É também chamada de reação redox. Ex. Zno + Cu2+ → Zn2+ + Cuo
A oxidação e redução são sempre simultâneas
Exemplo:

O sódio se oxidou, pois perdeu um elétron (e é o redutor, pois reduziu o cloro), seu Nox aumentou de zero para +1.
O cloro se reduziu, pois ganhou um elétron (e é o oxidante, pois oxidou o sódio), seu Nox diminuiu de zero para -1.
Agente oxidante ou oxidante: é o elemento ou substância que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo) e tem o Nox diminuído. Agente redutor ou redutor: é o elemento ou substância que provoca reduções (ele próprio se oxidando) e tem o Nox aumentado.
Número de oxidação: para compostos iônicos, é a própria carga do íon, para compostos moleculares, é a carga elétrica