Princípios De Química Atkins

Universitário de Belo Horizonte Relatório de Aula Prática de Laboratório Curso: Engenharia Química Belo Horizonte – MG, Abril de 2012 Centro Universitário de Belo Horizonte P3 - Determinação do volume molar de H2 Alunos: Marcélle Soares, Natasha Sano, Nívia Vieira, Samuel Augusto. Curso: Engenharia Química Período: 2º Turno: Noturno Campus: Estoril Coordenador do…

H. E. e BURSTEN B. E. “Química a Ciência Central” Prentice Hall, 2005 - ATKINS, P. e JONES, L "Princípios de química, questionando a vida moderna e o meio ambiente” Bookman Editora, 2000. - RUSSELL, J. B., "Química Geral". Tradução Márcia Guekezian e colaboradores; 2ª Edição; São Paulo; Makron Books Editora do Brasil Ltda, 1994. - MÓL, G. dos S; SANTOS, W. L. P. CASTRO, E. N. F. de; SILVA, G. de S; MATSUNAGA, R. T.; FARIAS S. B.; SANTOS, S. M. de O. ; DIB, S. M. F. Química e Sociedade, módulos 1

reação química onde podemos encontrar a variação de entalpia do processo e também os estados físicos dos produtos e dos reagentes. O sinal da entalpia nos indica se a energia foi liberada ou absorvida na reação. Positivo indica que foi absorvido (endotérmica) e negativo significa que foi liberado (exotérmica). Por exemplo: CO2(g)+ 2 H2O(l) →CH4(g)+ 2 O2(g) ∆H = +890 kJ CALOR DA REAÇÃO: O calor de reação representa toda a energia que foi consumida ou liberada durante uma reação…

indústrias químicas. 9- REFERÊNCIAS MASTERTON, William L., SLOWINSKI, Emil J. Química Geral Superior. 4. Ed. Rio de Janeiro: Editora Interamericana Ltda. P. 138-139. BRADY, James E., SENESE, Fred. Química: a matéria e suas transformações. 5. Ed. Rio de Janeiro: Editora LTC. P. 314-318. ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001. Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr., Bruce E. Bursten.…

1 FÓRMULAS QUÍMICAS Uma pequena revisão As Fórmulas Químicas 2    Compostos são substâncias eletricamente neutras formadas por dois ou mais elementos diferentes cujos átomos estão em proporção definida. A fórmula química de um composto representa sua composição em termos de símbolos químicos. Nela, subscritos mostram o número de átomos de cada elemento presente na menor unidade representativa do composto. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis, as…

Explique detalhadamente a geometria e a formação das ligações químicas entre os átomos da molécula de B2H6 (diborana) com base na (a) teoria de Lewis/VSPER, (b) na teoria da ligação de valência e (c) na teoria dos orbitais moleculares. Indique onde cada uma das teorias falha em prever as ligações químicas entre os átomos que formam essa molécula. Diborano (B2H6) a) Uma forma mais aceitável de explicar a molécula diborana de acordo com a Teoria de Lewis é a seguinte:

SUPERFICIAL 05 2.2.3. DILATAÇÃO VOLUMETRICA 05 3. MATERIAL E MÉTODOS 07 4. RESULTADOS E DISCULSÕES 08 4.1. DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 08 5. CONCLUSÃO 10 6. REFERÊNCIAS 11 7. ASSINATURA DOS DISCENTES 12 1. RESUMO O presente relatório aborda os princípios da dilatação térmica, que ocorre de um modo geral quando aumentamos ou diminuímos a temperatura de um corpo, ocasionando assim a expansão ou retração do corpo devido ao aumentando ou diminuição da agitação molecular. Também…

QUÍMICA NUCLEAR; OS EFEITOS BIOLÓGICOS E AMBIENTAIS DA RADIOATIVIDADE[1] Aline de Oliveira[2] Janiel Vieira Aragão[3] Elton kojo Sewald[4] RESUMO Este trabalho trata-se de um artigo científico de caráter eploratório-descritivo, com abordagens em revisão bibliográfica, também eletrônica, sendo assim claramente fiel ao conteúdo durante toda sua extensão. A química nuclear é responsável por estudar as reações nucleares, isto é, reações que acontecem nos…

Kayalla Marielly Silva Gilo Reações químicas com estequiometria Amargosa – Ba 2013 Kayalla Marielly Silva Gilo Reações químicas com estequiometria Relatório apresentado ao componente curricular Química Geral II, como requisito de nota parcial do semestre. Sobre orientação do Prof. Amenson Gomes da Universidade Federal do Recôncavo da Bahia-UFRB do Centro de Formação de Professores-CFP. Amargosa-Ba 10/03/2014

uvas verdes. Assim pode-se determinar o mesmo resultado para o lote completo de onde foram retiradas as amostras. 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS ATKINS, P. JONES, L. Princípios da Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5 edição. Porto Alegre: Bookman, 2012. RUSSEL,John B. Química Geral . 2ªedição volume 2, 1994 VOGUEL, A.I. “Química Analítica Qualitativa”. São Paulo: Ed Mestre Jou, 1981.