Princípio de Avogadro

Princípio de Avogadro INTRODUÇÃO Ao procurar uma interpretação coerente para explicar os resultados de ensaios efetuados sobre as proporções de combinação do oxigênio e hidrogênio, o físico italiano Amadeo Avogadro, formulou, em 1811, uma hipótese que é hoje conhecida como Princípio de Avogadro ou Lei de Avogadro. Segundo esta lei volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas. Em física teórica, a Lei de Avogadro é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. A hipótese de Avogadro seria uma forma de expressar essa lei de conservação: “ Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partícula. ” Podemos também dizer que o volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é diretamente proporcional ao número de mols de moléculas presente. Pensadores históricos: Amadeo Avogadro (1776 – 1856) A Constante de Avogadro A Constante de Avogadro, ou Número de Avogadro, é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, eletrons, ou grupos específicos de outras partículas). Amadeo Avogadro, baseado na sua

Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro é autor de um dos mais importantes princípios da química moderna, hoje conhecido como lei de Avogadro. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quarequa e de Cerreto, herdou o título de nobreza do pai, um célebre advogado, presidente do senado do Piemonte em 1799. Apesar de formado em ciências jurídicas e de haver praticado a advocacia, Avogadro manifestou, desde cedo, interesse pelas ciências naturais, estudando por sua própria conta,…

Amedeo Avogadro O cientista italiano,Amedeo Avogadro é mais famoso por suas contribuições para a teoria de moles e peso molecular,incluindo o que é conhecido como Avogadro lei 's. Amedeo nasceu em Tuirim ,Itália,em 9 de agosto de 1776 em uma família nobre de advogados.Seu pai,Conde Filippo Avogadro era um conhecido advogado .Amedeo seguiu os passos de seu pai e ganhou um doutorado em direito em 17796 e começou a praticar. Desenvolveu interesse pela filosofia natural e matemática. Em…

o mol para expressar a grandeza quantidade de matéria. Define-se 1 mol como o conjunto de 6.10 unidades . Usamos a expressão volume molar para nos referir ao volume ocupado por 1 mol de uma determinada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. O princípio de avogadro O italiano Amedeo Avogadro estudou…

Hipótese de Avogadro Para exemplificar, suponhamos que há três recipientes com volume de 1 litro cada um, onde serão adicionados gases distintos em cada um deles; gás carbônico (CO2) em um recipiente, oxigênio (O2) em outro, e metano (CH4) em outro, porém sempre com pressão e temperatura iguais. Essa hipótese tem como base a idéia de o número de moléculas é igual nos três recipientes, mas só foi aceita após ser autenticada, e pelo fato de ser uma remota idéia passou a ser…

23/04/13 Nomes: Amanda de Souza, Jorge, Letícia Moura, Igor Vinicius, Rafaella Alves e Rebeca Marques. 1°L Professor: Carlos Pita Índice Amedeo Avogadro John Needham Isaac Newton Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro – Amedeo Avogadro (09/08/1776)-(09/07/1776) Nascido na Italia, Amedeo Avogadro é autor de um dos mais importantes princípios da química moderna, hoje conhecido como lei de…

Avogadro - a sua contribuição para a Química Para se compreender a contribuição de Avogadro, são necessárias certas considerações das idéias que estavam se desenvolvendo naquela época. A própria Química estava começando a se tornar uma Ciência Exata. A Lei das Proporções Definidas e a Lei das Proporções Múltiplas eram bem aceitas por voltas de 1808, quando John Dalton publicou o seu "Novo Sistema de Filosofia Química". Lá ele propunha que os átomos de cada elemento possuía um peso…

Determinação da constante de Avogadro por eletrólise Determinação da constante de Avogadro por eletrólise Flávia Kenner, Renan Vieira, Rhuan Chimenes, Thaís Isquierdo, Vinícius Nery Professora: Denise Criado Pereira de Souza, CCNH Santo André Resumo Através da eletrólise e de alguns conceitos como corrente elétrica, carga do elétron e massa molar, podemos determinar a constante de Avogadro experimentalmente. Com a utilização de eletrodos de cobre e zinco inseridos em uma…

quanto são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12. PRINCÍPIO DE AVOGADRO Volumes iguais de quaisquer gases, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de partículas, sejam estas átomos ou moléculas. Ex.: considerando-se dois recipientes do mesmo volume, um contém gás oxigênio e o outro, gás hidrogênio, ambos à temperatura de 0 ºC e a pressão de 1 atm, os recipientes conterão o mesmo número de moléculas, embora a molécula de oxigênio tenha uma…

antiácido, usando o volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácidoclorídrico (HCl) através de cálculos que tomam como base as leis de Charles, Boyle e o Princípio de Avogadro. A partir de uma amostra de Anti-ácido ENO, determinou-se o calculo do teor máximo de bicarbonatode sódio que seria possível ser obtido no experimento, segundo as quantidades indicadas no rotulo do fabricante e este calculo foi comparado ao resultado real do experimento. Analisando os…