Princípio De Chatelier

MINAS GERAIS – UFMG FARMÁCIA NOTURNO QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL - TURMA QUI204-PU7B ISABELLA SANT’ ANA CAMARGOS MARCELA BRAGA EXPERIÊNCIA 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO BELO HORIZONTE OUTUBRO DE 2013 INTRODUÇÃO O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de…

OBJETIVOS     Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes; Discutir mecanismos de reação; Verificar a diferença entre catalisador e reagentes; Interpretar mudanças no equilíbrio com base no principio de Le Chatelier. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Nesta aula pratica o procedimento experimental foi separado por partes: 1) Velocidade de uma reação, 2) Catálise e 3) Equilíbrio Químico. 1) Velocidade de uma reação Preparou-se oito tubos de…

variam com o tempo e as velocidades se igualam. Também introduziu conhecimentos do Principio de Le Chatelier, que enuncia o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este se desloca no sentido de anular a força aplicada”. 2 OBJETIVO Obter conhecimentos sobre o Principio de Le Chatelier, reconhecendo, assim, os fatores que influenciam o equilíbrio…

continuou-se com a a adição de HCl 1 mol/L até alteração de cor. Anotou-se a nova cor obtida. 4. Resultados e discussões PARTE 1: O acetato de sódio é uma substância solúvel em água, mas a sua solubilidade não é infinita. De acordo com o princípio de Le Chatelier, uma vez que a dissolução for endotérmica, quando a solução é aquecida, a solubilidade aumenta e se obtém uma solução supersaturada, ou seja, não se precipita. Após a solução esfriar, o valor da solubilidade volta a…

comum é um efeito da ação das massas previsto a partir do princípio de Le Châtelier.  O efeito do íon comum é responsável pela redução da solubilidade de um precipitado iônico quando um composto solúvel contendo um dos dois íons do precipitado é adicionado à solução que está em equilíbrio com o precipitado  A presença de um dos íons provoca uma perturbação no equilíbrio de solubilidade do sal em questão e segundo o princípio de Le Chatelier o equilíbrio deve deslocar no sentido de…

exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos. 1.4 Princípios de Le Châtelier Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios…

espécies participantes do tampão. Por exemplo, considerando um sistema tampão ácido (HA/A-), se um ácido for adicionado ao tampão, ocorrerá uma elevação da concentração dos íons H3O+ do meio (uma perturbação do equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pela base conjugada do tampão, que aceita prótons dos íons H3O+ fornecidos pelo ácido adicionado, restabelecendo o estado de equilíbrio e mantendo o pH do meio, conforme a reação abaixo: …

libera excesso de ácido. Esse efeito é conhecido como a "revanche ácida". Qual dos ítens abaixo poderia ser associado a esse efeito? (A) a lei da conservação da energia (B) o princípio da exclusão de Pauli (C) o princípio da Incerteza de Heisemberg (D) o princípio de Le Chatelier (E) o primeiro princípio da Termodinâmica 6 -A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH=3. A concentração de íons H+ nesse refrigerante é, em mol/L: (A) 10-3…

(g) ⇌ CO (g) + H2O (g) 1.1 Princípio de Le Chatelier Quando as condições de um sistema em equilíbrio são alteradas, o sistema responde de tal forma a manter o equilíbrio. Em 1888, Henri-Lewis Le Chatelier descreveu esse fenômeno em um princípio que afirma que "quando uma mudança de temperatura, pressão ou concentração perturba um sistema em equilíbrio químico, a mudança será contrabalançada por uma alteração na composição de equilíbrio". Você observará este princípio neste…

muito pouco com a pressão. Quando gases estão envolvidos na reação em equilíbrio, o efeito da pressão se torna mais significativo. O equilíbrio responde a alterações na pressão, principalmente nas reações na fase gasosa. De acordo com o principio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua este aumento na pressão. Conforme (ATKINS, 2001), “todas as reações químicas em equilíbrio…