Pressão Geral Dos Gases

Engenharia Química /Engenharia de Petróleo e Gás/Engenharia Ambiental Disciplina Físico-Química Aplicada à Termodinâmica 60h CH Total Bloco de Conhecimento Código CH Trabalho Efetivo Discente Formação Básica 10h EMENTA  Propriedades dos gases; Gases Reais; Propriedades dos estados condensados: líquidos e sólidos; Princípios da termodinâmica, generalidades e o Princípio zero da termodinâmica; Energia e o primeiro princípio da termodinâmica; Entropia e o segundo princípio da…

Comportamento térmico dos gases Comportamento dos Gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. Contudo, se colocarmos todos eles a altas temperaturas e…

água ou outro fluído. Nos vasos de pressão os materiais devem ser selecionados de acordo com suas propriedades tanto físicas quanto químicas logo, com a vasta quantidade de materiais que existem no mercado atual, essa seleção se torna cada vez mais imprescindível, para garantir um melhor desempenho do equipamento. Caldeira é um recipiente metálico cuja principal função é a produção de vapor através do aquecimento da água. As caldeiras em geral são empregadas para…

ESTUDO DOS GASES Gás: Fluido que sofre grandes variações de volume para pequenas variações de pressão e que tende a ocupar todo o espaço do recipiente. Gás Ideal (ou perfeito): Interações entre as moléculas é desprezível; Volume ocupado pelas moléculas desprezível. Estado de um gás: Caracterizado por três grandezas: Volume (V), temperatura (T) e pressão (p). OBS: A temperatura sempre é dada em Kelvin (K); Conversões freqüentes: Lei Geral dos Gases Perfeitos

Comportamento Térmico dos gases VARIÁVEIS DE ESTADO Todo gás é constituído de partículas (moléculas, átomos ou íons) que estão em contínuo movimento desordenado, por isso ocupa sempre o volumetotal do recipiente que o contém. A pressão que o gás exerce sobre uma superfície é o efeito causado pelos choques das partículas constituintes sobre essa superfície. Com o aumento da temperatura, avelocidade média das partículas constituintes do gás aumenta; a pressão aumenta se o recipiente que contém

obedece às leis dos gases ideais de Boyle, Charles e Gay-Lussac. As variáveis usadas para constatar certos comportamentos de gases são: a massa, o volume, a pressão e a temperatura, sendo que a pressão e a temperatura são as mais importantes, já que ao se mencionar o volume ou a massa de um gás, só tem sentido se também fornecermos a temperatura e pressão em que o mesmo se encontra. A massa de um gás está relacionada ai fato de que as leis dos gases ideais se aplicam a gases com massa…

Metodologia do Trabalho Para a elaboração do trabalho foi utilizado como meio de pesquisa principal materiais disponibilizados na internet, alguns livros. 2. Objetivos 2.1 – Objetivos gerais a) Saber quais os sais presentes na água do mar 2.2 – Objetivos específicos a) Que benefícios esses gases trazem a água do mar b) De que forma eles afectam a fauna e a flora microbiana c) De que forma eles afectam ao homem …

Equação do gases perfeitos: É possível reunir as leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a equação geral dos gases se transforma nas leis de Gay-Lussac (transformação isobárica)

ENGENHARIA DE PETRÓLEO TERMODINÂMICA ESPANÇÃO DOS GASES 09 de Outubro de 2013 Aracaju-SE UNIVERSIDADE TIRADENTES CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO TERMODINÂMICA EXPANÇÃO DOS GASES Trabalho apresentado ao professor , como pré-requisito da disciplina de Termodinâmica da truma: N02. INTRODUÇÃO As propriedades físicas mais relevantes quando se aborda o comportamento dos gases, são a compressibilidade e a…

Tipos de vaporização: Os dois principais processos de vaporização são a ebulição e a evaporação. Ebulição: quando uma substância recebe calor, a energia de agitação de suas partículas ou temperatura aumenta. Dependendo da substância e da pressão a que está sujeita, existe um limite de temperatura. A partir desse limite, a energia recebida pelo líquido é usada para alteração da energia molecular, transformando em vapor, assim ocorre a ebulição. Evaporação: é o contrário da ebulição,…