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Equação do gases perfeitos: É possível reunir as leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação:

Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a equação geral dos gases se transforma nas leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica):

Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica), sob pressão constante:

Lei de Charles (transformação isovolumétrica), sob volume constante:

Lei de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica):

Equação de Paul Clapeyron:
A equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado de um gás com a massa m da substância gasosa como variável, durante um processo de transformação gasosa.

Onde: N é o número de mols
M é a massa molar m é a massa do gás
O volume molar de certa quantidade de moléculas é descrita pela equação:

Onde:
P= pressão;
V= volume;
N= nº de mols do gás;
R= constante universal dos gases perfeitos;
T= temperatura absoluta.

Francês Paul Clapeyron, no século XIX, constatou que para 1 mol (6,02. 1023 moléculas) de um gás perfeito:

Este valor obtido é chamado de “constante universal dos gases perfeitos” e é simbolizado por R.

Introdução: Os gases tem tipos diferentes de serem calculados e tem regras diferentes, cada tipo de lei realiza um tipo diferente de cálculo, podendo ser o de temperatura, volume ou a pressão

Conclusão:
O trabalho realizado constitui sobre as equações dos gases perfeitos e a equação de clapeyron, que são realizadas atualmente para medir tais grandezas.