Termodinâmica

UNIVERSIDADE TIRADENTES
CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO
TERMODINÂMICA

ESPANÇÃO DOS GASES

09 de Outubro de 2013
Aracaju-SE
UNIVERSIDADE TIRADENTES
CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO
TERMODINÂMICA

EXPANÇÃO DOS GASES

Trabalho apresentado ao professor , como pré-requisito da disciplina de Termodinâmica da truma: N02.

INTRODUÇÃO

As propriedades físicas mais relevantes quando se aborda o comportamento dos gases, são a compressibilidade e a expansão, isso se da devido a capacidade do gás de sofrer grandes variações de volume (V) quando submetido a diferentes níveis de pressão(P). Para realizar o estudo do comportamento dos gases é preciso escolher um modelo, dentre esses modelos se destacam: O do gas Ideal(G.I.), Teoria dos Estados Correspondentes(TEC) e Equação do Virial. Para estes três modelos empregasse a equação de Clapeyron (PV=ZnRT), onde: Z= fator de compressibilidade, n= números de mol, R= constante universal dos gases e T= temperatura. O modelo do G.I. considera que o fluido é “perfeito” mas fisicamente esse tipo de gás não existe, esse modelo foi empregado apenas para facilitar o estudo. As hipóteses do G.I. dizem que: As moléculas do gás ideal se movem caoticamente, obedecendo as leis da mecânica clássica; as moléculas do gás ideal não interagem( por tanto Z=1) e as moléculas do gás ideal têm dimensões próprias desprezíveis. A TEC afirma caso a pressão, volume e temperatura são reportados às respectivas propriedades críticas, a função que relaciona a pressão reduzida ao volume reduzido se torna igual para todas as substâncias.A propriedade reduzida é comumente expressa como uma fração da propriedade crítica:
Pr= P/Pc , Tr= T/Tc e Vr=V/Vc
A Equação do virial é uma maneira de mostrar a não idealidade dos gases, ou seja Z diferente de zero . À baixa pressão e alta temperatura os gases se comportam em geral como perfeitos, porém em alguns casos, ao valor da relação PV/T