Pressoes Parciais

de carga parcial Compressor Parafuso  Os primeiros compressores parafuso apresentavam altas rotações para evitar vazamentos de refrigerante  Os modelos modernos são selados com óleo. Compressor Parafuso  Desempenho  Um parâmetro fundamental é a relação entre os volumes, Volume na cavidade quando a abertura de entrada se fecha Volume na cavidade quando a abertura de descarga é aberta  Empregam-se relações variando de 2,0 a 5,5  A relação entre…

maiores pressões na superfície. Por outro lado, quando o ar é aquecido na atmosfera, ele se expande (aumenta seu volume),devido a um movimento maior das moléculas e sua densidade diminui, resultando geralmente num decréscimo da pressão. Em uma mistura de gases a pressão total é a soma das pressões dos gases que compõem essa mistura. Cada gás age como se estivesse ocupando sozinho o espaço disponível. Enunciando de forma diferente a idéia, podemos dizer que a pressão total é as oma das…

solubilidade dos gases em água. Foi através dos estudos na meteorologia que Dalton desenvolveu sua famosa Lei das Pressões Parciais, na qual diz que, a pressão total de uma mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os gases que compõem a mistura. Após a criação dessa lei, Dalton, anos mais tarde chegou a confessar que sua teoria atômica lhe veio a partir da Lei das Pressões Parciais. Além da lei citada acima, Dalton também criou a Lei das Proporções Múltiplas na qual…

de um gás ideal: quando a temperatura for alta e a pressão for baixa. Significa que, tanto em altas temperaturas, quanto em baixas pressões teremos as moléculas as mais distantes possíveis umas das outras, com baixíssima interação, caracterizando pobreza nas interações entre uma molécula e outra. É esse gás ideal (ou o gás real em altas temperaturas e baixas pressões) que iremos enfatizar neste estudo. 1.2 VARIÁVEIS DE ESTADO Quando um sistema possui os valores de todas as suas…

moleculares e íons dissociados que coexistem no equilíbrio: H2O(l) ßà H+(aq) + OH-(aq) O subscrito (l) se refere ao estado líquido, e o subscrito (aq) se refere aos íons em solução aquosa. Em uma reação química em equilíbrio, as concentrações (ou pressões parciais) dos reagentes e produtos estão em um estado estacionário, isto é, eles não estão mudando. De qualquer modo, um ponto importante a ser lembrado é que no nível molecular as espécies reagentes (átomos, moléculas ou íons) ainda…

a massa de 0,210 L do composto for de 2,38 g, calcule a massa molecular do composto. Resp.: 169 g/mol Exercício 9: Uma mistura de gases contém 4,46 moles de neônio (Ne), 0,74 moles de argônio (Ar) e 2,15 moles de xenônio (Xe). Calcule as pressões parciais dos gases se a pressão total for 2,00 atm a uma dada temperatura. Resp.: PNe=1,21 atm; PAr = 0,20 atm; PXe = 0,586 atm Exercício 10: 9,1 litros de monóxido de carbono (medidos em CNTP) são introduzidos em um recipiente de…

representada pela equação: 2 NaHCO3(s) À Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). a) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio em termos das pressões parciais (Kp); b) A constante de equilíbrio, em termos das pressões parciais, vale 0,25 atm 2 , na temperatura de 125 o C, quando as pressões são medidas em atmosferas. Quais as pressões parciais do CO2 e da H2O no equilíbrio ? Resposta: ambas 0,5 atm. 8) A equação química não balanceada: C6H12O6 + NO3 - + H + À…

recipiente de 10 L contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 oC. Admitindo-se o comportamento do gás ideal, pede-se: a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente; b) as pressões parciais dos componentes. [a) 2,2 atm; b) pCH4 = 0,49 atm, pH2 = 0,73 atm, pN2 = 0,98 atm] 03. Um bulbo de 138,2 mL de volume contém 0,6946 g de gás a 756,2 Torr e 100,0 oC. Qual a massa molar do gás? [Resposta: 154,7 g.mol-1] 04.…

d) 2NO2(g) + NO(g) ↔ O(g) Constante de Equilíbrio em Termos de pressões parciais de gases (kp) Em equilibrios gasosos, a constante de equilibrio pode ser expressão em função das pressões parciais dos gases que participam da reação: aA(g)+ bB (g) ↔cC(g)+ dD(g) ,temos: ------------------------------------------------- Kc= (pC)c . (pD)d em que p(A), p(B), p(C), p(D) são as pressões parciais dos gases A,B,C,D (pA)a . (pB)b Observação: 1º) Na expressão de…

DOCENTE: MIGUEL GUSTAVO XAVIER QUÍMICA GERAL III TEMA: GASES Rio Branco – AC 2013 LUAN OLIVEIRA QUÍMICA GERAL III TEMA: GASES Trabalho apresentado como requisito para obtenção de nota parcial da disciplina de Química Geral III do professor Miguel Gustavo Xavier. Rio Branco – AC 2013 OBJETIVO O presente trabalho tem como objetivo estudar os gases e suas características.