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CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA (Integrado)
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA I
PROFESSOR: CLODOALDO MACHADO

GASES IDEAIS
Volume: 1 L = 1 dm3 = 1000 cm3 = 10-3 m3
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 760 mmHg = 1,01325 x 105 Pa
R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 = 8,314 J. K-1.mol-1
01. Calcular a pressão de 2,00 g de clorobenzeno (C6H5Cl) que ocupam um volume de 10,00 L a 25,0°C utilizando a equação dos gases ideais.
[Resposta: 4,88 atm]
02. Considere um recipiente de 10 L contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 oC. Admitindo-se o comportamento do gás ideal, pede-se: a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente; b) as pressões parciais dos componentes.
[a) 2,2 atm; b) pCH4 = 0,49 atm, pH2 = 0,73 atm, pN2 = 0,98 atm]
03. Um bulbo de 138,2 mL de volume contém 0,6946 g de gás a 756,2 Torr e
100,0 oC. Qual a massa molar do gás?
[Resposta: 154,7 g.mol-1]
04. Uma garrafa de refrigerante preenchida pela metade, fechada, tem um volume de gás de 0,430 L, uma pressão de 987 mmHg e uma temperatura de 25 oC.
Quantas gramas de dióxido de carbono (CO2) estão na seção gasosa da garrafa?
[Resposta: 1,005g]
05. Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 oC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge
37 oC?
[Resposta: 4,4 atm]
06. Um cilindro para estocar gases comprimidos tem um volume de cerca de
0,050 m3. Se o gás é estocado sobre uma pressão de 15 MPa a 300 K, quantos moles do gás estão contidos no cilindro? Qual será a massa de oxigênio em tal cilindro? [Resposta: 300 mol; 9,6 Kg]
07. Determine a densidade do gás F2 a 20 oC e 188 Torr.
[Resposta: 3,90 x 10-4 g.cm-3]

08. Calcular a pressão exercida por 0,500 kg de CH4 a 280,0 °C num recipiente de
2,50 litros, aplicando a equação dos gases ideais.
09. Propano deve liquefazer-se para armazenagem em