Pressoes Parciais

é a pressão parcial exercida por esse componente individualmente (que é a sua contribuição para a pressão total). Se dividirmos as equações (1) e (2) membro a membro vem: ou, como R é uma constante e T é constante por hipótese, virá Se tivermos em conta a definição de fracção molar yi=ni/n teremos: (3) ou seja: a pressão parcial do componente i da mistura gasosa (o vapor) é a fracção molar desse componente multiplicada pela pressão total. Somando as pressões parciais temos:

estabelecendo-se uma pressão parcial específica do anestésico +0ANESTESIA INALATÓRIA * no pulmão, a qual vai se propagar até se equilibrar com o cérebro e a medula espinhal. Assim, o controle da profundidade da anestesia inalatória, além da utilização dos sinais clínicos, também pode ser realizado por meio da pressão parcial do anestésico no ar alveolar (fração expirada). Quando se utiliza o analisador de gases, considera-se que a fração expirada do anestésico reflete sua pressão…

vapores que não reagem quimicamente entre si é igual à soma das pressões parciais de cada, ou seja, das pressões que cada um teria se ocupasse isoladamente o mesmo volume, na mesma temperatura. O ciclo por absorção usa amônia como gás refrigerante e hidrogênio e água como substâncias auxiliares. A pressão total é teoricamente a mesma em todos os pontos do circuito. O que muda são as pressões parciais. Em um trecho, a pressão parcial da amônia é menor que a do hidrogênio e o contrário em…

7 6.1- Constante de equilíbrio em função das concentrações molares- Kc.............7 6.2- Constante de equilíbrio e rendimento de uma reação...................................7 6.3- Constante de equilíbrio em função das pressões parciais-Kp.......................7 7.0- Relação matemática entre Kc e Kp...................................................................8 8.0- Como calcular experimentalmente a constante de equilíbrio?......................8 8.1-…

- 1s/2009 Aula 2 - Gases 1 / 20 aparicio@iqm.unicamp.br A descrição dos gases () Aula 2 - Gases 2 / 20 A descrição dos gases Pressão Propriedades semelhantes gases exibem propriedades muito similares, particularmente no limite de baixas pressões ou seja, podem ser descritos em conjunto a pressão é definida como a força média por unidade de área da parede do recipiente: p= gases podem se comprir e expandir com facilidade, o que sugere um grande espaço vazio entre as moléculas…

mesmo no início da reação. Constante de Equilíbrio (Kc ou Keq) é a relação entre a concentração molar dos produtos e a concentração molar dos reagentes. OBS: Para equilíbrios gasosos, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais de reagentes e produtos. Nesse caso, utilizamos o símbolo Kp para essa constante. Dada a equação genérica: aA + bB ⇄ cC + dD Temos: KC = [ produtos ]x [reagentes]y…

reação geral: aA + bB  cC + dD As ‘quantidades’ dos reagentes e produtos no equilíbrio podem ser generalizadas em termos de suas atividades (a): (aA)a.(aB)b K (aC)c .(aD)d Onde: Substância (X) Atividade (a)* Gases Valor numérico da pressão parcial em bar - (Px) Solutos Valor numérico da concentração em mol.L-1 - [X] Líquidos ou sólidos puros 1 * Forma simplificada da atividade. OBS: (1) Válido para gases e soluções ideais; (2) Como as atividades são valores numéricos, K é…

temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na fase líquida em qualquer temperatura. Para uma solução ideal, o ponto de ebulição da mistura é definido como a temperatura na qual a soma das pressões parciais dos…

................5 3. Grau de Equilíbrio (α).........................................................................5 4. Constante de Equilíbrio em Termos das Concentrações Molares (Kc)..........5 5. Constante de Equilíbrio em Termos das Pressões Parciais (Kp)...7 6. Relação entre Kc e Kp..........................................................................8 7. Deslocamento de Equilíbrio...............................................................8 7.1. Concentração dos Participantes

importância para um bom aproveitamento da disciplina, assim vocês devem pesquisar e definir com cada uma delas entendendo seu significado. Defina: energia livre de Gibbs, propriedade extensiva, propriedade intensiva, potencial químico e lei das pressões parciais de Dalton. Pessoal a energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que descreve o total de energia disponível capaz de realizar o máximo trabalho de não-expansão quando o sistema não sofrer mudanças na pressão e…