Pressoes Parciais

em que os gases não reagem entre si (por ex., o ar que respiramos), comporta-se como um único gás puro. John Dalton descreveu o comportamento de misturas gasosas por meio da sua lei das pressões parciais: A pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos seus componentes. A pressão parcial de um gás, numa mistura gasosa ideal, é a pressão que o gás exerceria se estivesse, sozinho, no mesmo volume e à mesma temperatura em que se encontra a mistura. É conveniente…

suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o conceito de fração molar (x). Calcula-se a fração molar e em seguida, a pressão parcial do gás. Exemplo: 3 mols de PCl5(g) são colocados em um recipiente,…

um gás, é possível calcular quantos mols de gás estão presentes nesse volume. Mistura de gases Toda mistura de gases é um sistema homogêneo. A pressão final alcançada será a soma de todas as pressões parciais dos gases misturados. Por exemplo, caso misturemos 3 gases com pressões parciais de 1, 2 e 3 atm a pressão final será 6 atm. Para mistura de n gases a equação será: Por generalização: Fração molar de cada um dos gases da mistura é a razão entre o número…

clorídrico, este que ao entrar em contato com o magnésio no balão volumétrico, produz gás hidrogênio que desloca a coluna de água (dentro de uma proveta de vidro) com seu volume. Com o volume observado e outros dados, como temperatura do gás, pressão parcial do gás hidrogênio, e, a partir da teoria geral dos gases, foi possível calcular o número de mols formado, que foi igual a 0,00343. Baseando-se em cálculos estequiométricos, foi calculado o grau de pureza do magnésio, que é igual a…

e 3 mol de O2(g). O valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é: a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 2,5. 3. Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Constituído por 0,40 mols de dióxido de enxofre, 1,60 mols de oxigênio e 2,0 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais (Kp) é aproximadamente: a) 8,4. b) 10,4. c) 11,4. d)…

da constante de equilíbrio porque aumenta a velocidade da reação direta? Justifique. 05. A reação para a formação do NOCℓ(g): 2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g) foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2 atm; pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 = 3,0 x 10-1 atm. a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 °C. b) Utilizando o resultado do item “a”, calcule o Kc para essa reação. (R=0,082…

H2 e 32g de CH4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial. 43. Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200l, a 254OC e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L, mantido a 94O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes; 44. Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar. …

encontre a atividade do solvente na solução. Resp.: 0,935. 6. A 40 o C, as pressões parciais do vapor de água e do vapor de metanol no vapor em equilíbrio com a solução de metanol em água, são as que figuram no quadro abaixo. Calcular em cada concentração a atividade da água e a do metanol, e os respectivos coeficientes de atividade. Porcentagem molar do metanol Pressão parcial da água (mmHg) Pressão parcial do metanol (mmHg) 0 27,31 47,0 68,9 86,0 100 54,7 35,8…

VAPOR EXERCEM UMA PRESSÃO PARCIAL NO ESPAÇO ONDE HÁ MISTURA (AR + VAPOR D’ÁGUA). p (MIST) = p (AR) + p (VAPOR) PELA LEI DE DALTON OU LEI DAS PRESSÕES PARCIAIS, A PRESSÃO DE UMA MISTURA É A SOMA DAS PRESSÕES PARCIAIS DAS SUBSTÂNCIAS QUE À CONSTITUEM. SENDO ASSIM, QUANDO A PRESSÃO ACIMA DA SUPERFÍCIE LIVRE DE UM LÍQUIDO SE TORNA IGUAL OU INFERIOR A Pv , OCORRE A EVAPORAÇÃO. NOS ESCOAMENTOS DE LÍQUIDOS É POSSÍVEL O APARECIMENTO EM CERTAS REGIÕES DE PRESSÕES…

|813 |1690 | a. Quais destas substâncias estão no estado gasoso a 80oC e 100oC no monte Everest onde a pressão atmosférica é de 250 mmHg ? b. Conhecendo as pressões de vapor dos líquidos acima, a 80oC e 100oC, identifique o líquido com menor T de ebulição no Monte Everest e qual deles é o mais volátil. Resolva este item qualitativamente e quantitativamente. Resposta quantitativa: Temperaturas de ebulição das