Destilação simples

1.6.1 Fundamentos teóricos da destilação simples.
- Fundamentos teóricos da destilação simples
A destilação é uma operação que se baseia na propriedade dos líquidos puros possuírem, a uma dada pressão, um ponto de ebulição bem determinado, permitindo designadamente separar um líquido volátil de substâncias não voláteis nele dissolvidas, ou separar líquidos voláteis com pontos de ebulição diferentes. A operação consiste na vaporização da fase líquida seguida da condensação da fase vapor.
A destilação simples permite separar um líquido volátil de substâncias não voláteis, ou ainda, separar substâncias voláteis, desde que tenham pontos de ebulição muito diferentes. Quando uma substância pura é destilada a pressão constante, a temperatura permanecerá constante durante a destilação desde que seja fornecido calor suficiente para assegurar uma velocidade de destilação uniforme e se evite o sobreaquecimento. Na prática estas condições ideais podem não se verificar pois as correntes de ar podem causar uma condensação do vapor antes de este atingir o termómetro e pode também ocorrer sobreaquecimento do vapor. Devido a estes efeitos, considera-se um intervalo de temperaturas de 1 ºC como representando um ponto de ebulição essencialmente constante. Com cuidados técnicos adequados consegue-se observar durante a destilação de um composto puro um intervalo de temperaturas de 0,1 ºC. Como a temperatura lida no termómetro imerso no vapor destilante representa o ponto de ebulição dessa porção de destilado, esta temperatura corresponderá ao ponto de ebulição do líquido se o vapor e o líquido tiverem a mesma composição. Uma vez que o líquido puro satisfaz a esta condição, pode considerar-se como critério de pureza de um líquido uma leitura constante do termómetro. Deve notar-se todavia que certas misturas (azeotrópicas) dão leituras constantes no termómetro e que há líquidos com pontos de ebulição tão próximos que durante a destilação das respectivas misturas não se observa