Pressoes Parciais

uma função de pressões parciais. Assim, a condição de equilíbrio: Kp = PNH3 / PN2 P3H2 Onde os três diferentes valores de P são respectivas pressões parciais das três substâncias em equilíbrio. Embora Kc e Kp sejam constantes a qualquer temperatura, não são necessariamente iguais. A relação entre as duas é facilmente estabelecida. Para a reação geral no equilíbrio kA(g) + iB(g) mC(g) + nD(g) A condição de equilíbrio pode ser escrita em termos de pressões parciais…

ou Lei das Pressões Parciais: Consideremos dois gases A e B submetidos à mesma temperatura e recipientes de mesmo volume. Caso peguemos e juntemos num mesmo recipiente inelástico sob mesma temperatura e volume igual ao dos fracos A e B, teremos: nA PA T V nB PB T V A n P T V B A+B Aplicando a Equação de Clapeyron em A, temos: . Analogamente, temos em B: . E no recipiente em que houve a mistura de A e B: Como Daí, define-se pressão parcial de…

avanço) da reação, temos: A mudança na energia de Gibbs para o sistema é: FÍSICO QUÍMICA I ► ► ► ► ► Rearranjando a equação, obtém-se: ou rG pode ser interpretado como a diferença de potencial químico ( energia de Gibbs molar parcial), de reagentes e produtos, na composição da mistura reacional. Quando B < A , a reação é espontânea no sentido de formar produtos. Quando B > A , a reação é espontânea no sentido de formar reagente. No equilíbrio, rG =…

gasosas, em 1801 o cientista inglês John Dalton lançou a Lei de Dalton, ou lei das pressões parciais. A lei de Dalton faz referência aos gases perfeitos e teoriza que a pressão total de um sistema é a soma das pressões parciais de todas as partes, ou seja, as pressões exercidas por cada um dos componentes de uma mistura gasosa aos mesmos valores de temperatura e volume. Assim, temos: PT = PA + PB + PC + … Pn A pressão parcial de qualquer um gás, seja ele perfeito ou real, é necessário…

aquosas e mistura de gases a pressão parcial é substituída pelo potencial químico. A pressão total exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões individuais exercidas por cada dos muitos componentes gasosos da mistura. A pressão individual de cada gás é a pressão parcial daquele gás. A pressão parcial é contribuída somente por moléculas de gás que estão na forma de moléculas de gás livre. Como somente gases livres alteram a gradiente de pressão parcial, somente eles afetam a…

| Uma mistura gasosa é formada por 14,2 g de cloro e 13,2 g de gás carbônico. Calcular as pressões parciais e os volumes parciais de cada gás, supondo que a pressão da mistura seja de 2 atm e o volume de 10 L. Um balão contém 2,4 g de gás hidrogênio, 1,2 g de gás hélio e 16 g de gás oxigênio. Calcule as pressões parciais de cada gás, sabendo que a pressão total é 1.000 mmHg. Um recipiente de 10 L contém 1,0 mol de gás nitrogênio e

inglês. Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos. Suas observações experimentais permitiram-lhe elaborar teorias sobre o vapor d'água e misturas de gases, apresentando em 1801 sua lei das pressões parciais: em uma mistura de gases, cada componente exerce a mesma pressão como se estivesse solitária no recipiente que a contém. Dalton concluiu que toda matéria, não apenas gases, deve se consistir de diminutas partículas. Reviveu,…

torácica e) positiva – fica negativo devido ao relaxamento da caixa torácica 3. A difusão de gases através da membrana respiratória pode ser alterada pelo(a): a) espessura da membrana. b) coeficiente de difusão do gás na membrana. c) diferença de pressões entre os dois lados da membrana. d) área para a troca gasosa. (x) todas as alternativas estão corretas. 4. A substância existente na superfície interna dos alvéolos responsável por reduzir a tensão superficial e impedir que…

determinado gás, seja no ar ou na água, é expressa em termos de sua pressão parcial. As pressões parciais do gás oxigênio (PO2) e do gás carbônico (PCO2) no ar atmosférico são, respectivamente, da ordem de 160 mmHg e 0,23 mmHg. Esses valores são obtidos da porcentagem em que cada gás está presente no ar pela pressão atmosférica ao nível do mar. Veja no quadro: Gás Concentração no ar Fração X Pressão atmosférica Pressão parcial O2 21% 0,21 X 760 mmHg = 160 mmHg CO2 0,03%…

RESUMO DE FISIOLOGIA RESPIRATÓRIA → Introdução ao sistema respiratório; → Anatomia e histologia do sistema respiratório; → Ventilação Pulmonar: Pressões; Complacência, força elástica, tensão superficial; Volumes e Capacidades Pulmonares; Espirometria; → Princípios Físicos das trocas gasosas Espaço morto anatômico e fisiológico, shunt; Ventilação e perfusão. → Ventilação Alveolar e trocas gasosas (difusão); → Transporte gasoso pelo sangue → Acidose e Alcalose