Quimica

|[pic] |Colégio Politécnico "Bento Quirino" |
| |Campinas – SP |
|Atividade |Data: 29/09/2011 |Classe: 3º QMA |
|Disciplina: Operações Unitárias |Professor: Roberval Serafim |
|Nomes: Jéssica Karoline nº 21 |Bruna Martins nº 6 |

Uma mistura gasosa é formada por 14,2 g de cloro e 13,2 g de gás carbônico. Calcular as pressões parciais e os volumes parciais de cada gás, supondo que a pressão da mistura seja de 2 atm e o volume de 10 L.

Um balão contém 2,4 g de gás hidrogênio, 1,2 g de gás hélio e 16 g de gás oxigênio. Calcule as pressões parciais de cada gás, sabendo que a pressão total é 1.000 mmHg.

Um recipiente de 10 L contém 1,0 mol de gás nitrogênio e 3,0 moles de gás hidrogênio, a 25 0C. Calcule a pressão total exercida pelos gases no interior do recipiente.

Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

Num balão de 200 L de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110 L de N2 a 5 atm

e 57,0OC, 80 L de O2 a 2,5 atm e -23OC e 50