o estudo dos gases

CARACTERÍSTICAS DOS GASES
Gás é toda substancia cujo estado físico, nas condições ambientes de temperatura e pressão, já é gasoso. Exemplo: gás carbônico (CO2), e gás oxigênio (O2).
As partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas umas das outras e praticamente não ocorre interação entre elas, que possuem, assim, um alto grau de liberdade. Em consequência, as partículas movimentam-se de maneira contínua e desordenada em todas as direções e sentidos, chocando-se constante e uniformemente contra as paredes internas do recipiente em que o gás está contido. PRESSÃO
Em termos gerais, pressão transmite a ideia de força, um empurrão que tende a mover algo em determinada direção. A pressão, P, na realidade, a força F, que age em certa área, A.
P = F ⁄ A
Os gases exercem pressão em uma superfície com qual estão em contato. O gás em um balão inflável, por exemplo, exerce pressão na superfície interna do balão.
A pressão exercida pelo ar livre é chamada de pressão atmosférica (Patm). Quanto maior a pressão atmosférica, maior será a altura da coluna (h).
Medindo o valor dessa coluna ao nível do mar, encontramos: h = 760 mmHg (milímetros de Mercúrio)
A pressão pode ser medida, também, em outras unidades, como a atmosfera (atm) e o torricelli (torr), existindo a seguinte relação:
760 mmHg = 1 atm = 760 torr
A partir de uma série de experiências relacionadas às misturas gasosas, em 1801 o cientista inglês John Dalton lançou a Lei de Dalton, ou lei das pressões parciais. A lei de Dalton faz referência aos gases perfeitos e teoriza que a pressão total de um sistema é a soma das pressões parciais de todas as partes, ou seja, as pressões exercidas por cada um dos componentes de uma mistura gasosa aos mesmos valores de temperatura e volume. Assim, temos:
PT = PA + PB + PC + … Pn
A pressão parcial de qualquer um gás, seja ele perfeito ou real, é necessário ter os valores da fração molar, que corresponde ao número de mols do gás dividido pelo total de