Pressão De Vapor De Líquidos

A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores quando estão em equilíbrio dinâmico com o respectivo líquido, numa dada temperatura. Em nosso dia a dia, poucas vezes nos damos conta de que as substâncias evaporam, embora esse fenômeno aconteça constantemente. Quando lavamos nossas roupas e as estendemos num varal, depois de algum tempo, elas estão secas. Mas, por que isso ocorre? As moléculas de uma substância líquida estão em constante movimento, sob…

Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente Tonoscopia ou tonometria Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente Ebulioscopia ou ebuliometria Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do solvente Crioscopia ou criometria Pressão osmótica Osmoscopia ou osmometria PRESSÃO Pressão máxima de vapor de um líquido puro Pressão ou (tensão) máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão

Propriedades Coligativas Nomes: Anderson Danielsson Bruno Campanaro da Silva 2ºA Santa Rosa, 28 de maio de 2007 Índice Introdução 3 Propriedades coligativas 4 Tonoscopia 4 Ebulioscopia 5 Osmoscopia 5 Pressão osmótica 6 Pressão de vapor 7 Conclusão 8 Bibliografia 9 Introdução Neste trabalho procuramos buscar maior esclarecimento sobre as propriedades coligativas, quais são seus efeitos. Propriedades coligativas É comum vermos…

TONOSCOPIA E TONOMETRIA EBULIOSCOPIA E BULIOMETRIA CRIOSCOPIA E CRIOMETRIA OSMOSCOPIA E OSMOMETRIA Propriedades Coligativas A evaporação, a ebulição e o congelamento dos líquidos são fenômenos muito importantes. Nota-se também que esses fenômenos são alterados quando, ao líquido, se adiciona certa quantidade de uma determinada substância. Essas alterações são aproveitadas em muitos países de inverno rigoroso, para derreter a neve que se acumula em pontos perigosos das estradas de rodagem;

Propriedades Coligativas E Diagrama de Fases EFEITOS COLIGATIVOS A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC. No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos Os efeitos coligativos

na água fervente quando colocamos sal de cozinha ela para de ferver na hora. Tonoscopia: é a variação da pressão pelo mesmo fator. É o que acontece quando salgamos o feijão antes de cozinhá-lo em panela de pressão, ele demora bastante pra cozinha, por que a presença do sal aumenta sua temperatura de ebulição fazendo que diminua a evaporação e assim diminui a eficiência da panela da pressão. Crioscopia: é a variação da temperatura de congelamento pelo mesmo motivo, podemos citar como…

Propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto. A evaporação, a ebulição e o congelamento dos líquidos são fenômenos muito importantes. Nota-se também que esses fenômenos são alterados quando, ao líquido, se adiciona certa quantidade de uma determinada substância. Essas alterações são aproveitadas em muitos países de inverno rigoroso, para derreter a neve que se acumula em pontos…

abaixamento da pressão de vapor, o aumento da temperatura de ebulição, o abaixamento da temperatura de solidificação e a tendência do solvente de atravessar determinada membrana de permeabilidade seletiva. Uma partícula de soluto pode ser íon ou molécula. Evaporação de líquidos puros Um recipiente contendo água líquida, depois de algum tempo evapora, ao fecharmos o recipiente, a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a…

resfriá-las antes de serem servidas. A medida que o calor é transferido da bebida para o gelo, a temperatura da bebida é reduzida. O calor removido da bebida não é destruída, ao invés disso, é absorvida pelo gelo, que muda do estado sólido para o estado líquido. 9 Calor Flui do Quente para o Frio O segundo princípio é que calor naturalmente flui de uma substância de temperatura mais elevada para uma substância de temperatura mais baixa, em outras palavras, do quente para o…

Tonoscopia Lei de Raoult: “O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor de um líquido, produzido pela dissolução de uma substância não-volátil (dando solução molecular), é diretamente proporcional à concentração da solução em mol por quilograma de solvente (Mm).” Também conhecida como Tonometria, é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil (Solução). Ex.: É comum vermos colocarem sal para ajudar a derreter neve (e impedir