Pressão De Vapor De Líquidos

por objetivo determinar a curva de pressão de vapor e temperatura do vapor d’águas e a partir dos dados obtidos experimentalmente fazer a analogia com a teoria. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 2.1 PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA: Substância pura é aquela que tem composição química invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a sua composição química é a mesma em todas as fases. Assim água líquida e vapor d'água ou uma mistura…

colocar o seu nome e o título RevColigativas. Evaporação É a passagem lenta na temperatura ambiente de um líquido para o estado gasoso. Evaporação em um recipiente aberto Observe os esquemas a seguir. vapor evaporação da água vapor evaporação do éter Explicação: As moléculas da superfície, aos poucos, deixam o líquido e se difundem no ar. Como Δt1 > Δt2, o éter é um líquido mais volátil que a água, pois as atrações intermoleculares no éter são menos intensas…

Introdução Neste presente trabalho, iremos falar sobre as Propriedades Coligativas como: temperatura de ebulição de um líquido, evolatilidade, propriedades coligativas para soluções de solutos não voláteis e não eletrolíticas, entre outras. Temperatura de ebulição de um líquido Um solvente atinge a sua pressão máxima de vapor e consequentemente a sua temperatura de ebulição quando há um equilíbrio entre as suas fases líquida e gasosa. Ao adicionar um soluto não volátil, na

EFEITOS COLIGATIVOS A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC. Água Pura No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos. Adição de um soluto não volátil à água Para cada propriedade física que…

composição química é a mesma em todas as fases. Exemplo: Água liquida e vapor d’água ou uma mistura de gelo e água líquida são todas substâncias puras, pois cada fase tem a mesma composição química. EQUILÍBRIO DE FASE LÍQUIDA – VAPOR Considere-se como sistema 1 kg de água contida no conjunto êmbolo-cilindro como mostra a figura. Suponha que o peso do êmbolo e a pressão atmosférica local mantenham a pressão do sistema em 1,014 bar e que a temperatura inicial da água…

invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a composição química é a mesma em todas as fases. Assim, a água líquida, uma mistura de água líquida e vapor d’água ou mistura de gelo e água líquida são todas substâncias puras, pois cada fase tem a mesma composição química. Por outro lado, uma mistura de ar líquido e gasoso não é uma substância pura, pois a composição da fase líquida diferente daquela da fase gasosa. Às vezes uma mistura de gases, tal como o ar, é…

matemática é dada por: [pic] , onde: C é o número de componentes do sistema, F é o número de fases presentes em equilíbrio e N é o número de graus de liberdade do sistema (variáveis: pressão, temperatura, composição). A Regra das Fases de Gibbs fornece, portanto, o número de propriedades intensivas (temperatura, pressão, concentração de todos os componentes em cada fase), também conhecido como graus de liberdade, F, que podem ser livremente variadas sem perturbar o estado de…

o respectivo solvente puro. Tonoscopia é o estudo do efeito do abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado líquido, tendo como responsável um soluto não-volátil. Ebulioscopia é o estudo do efeito da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um sólido não-volátil. Crioscopia é o estudo do abaixamento da temperatura e congelamento (ou ponto de fusão) de um líquido, provocada por outra substância.

ocupar o espeço livre do liquido do recipiente. Tempo 2: o processo continua. As moléculas que passaram para a vapor estão em contínuo movimento e exercem determinada pressão sobre as paredes do recipiente. Tempo 3:o processo atingiu um máximo, ou seja, o espaço livre de líquido do recipiente está saturado de moléculas de água na fase vapor. A pressão exercida é a pressão à pressão máxima a de vapor da água na temperatura T. Tempo 4: o número de moléculas na fase a vapor não muda…

semestre de 2004 1. Diagramas de Equilíbrio 1.1. Os estados de agregação da matéria Há três estados de agregação da matéria, classicamente considerados: sólido, líquido e gasoso (gás ou vapor). O estado sólido é caracterizado por uma elevada força de coesão entre as moléculas, garantindo forma e volume bem definidos. No estado líquido, a substância apresenta volume definido, mas forma variável (do recipiente), em virtude de as forças de coesão entre as moléculas serem menos intensas.…