Pressão De Vapor De Líquidos

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Vamos imaginar que um líquido se encontre em um recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tenhamos vácuo. Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante. Isto ocorre porque os vapores formados começam a sofrer uma condensação, entrando em equilíbrio dinâmico com a evaporação.A pressão que o vapor exerce no equilíbrio líquido-vapor denomina-se de pressão máxima de vapor.…

Termodinâmica Vaporização Num líquido, as moléculas com maior energia cinética à superfície escapam-se da superfície do líquido formando a fase gasosa. Algumas moléculas mais lentas da fase gasosa e nas proximidades da fase líquida, têm um trajeto oposto, passam à fase líquida. Num vaso fechado onde se tenha efetuado o vazio, a vaporização do líquido vai tendo lugar até que a certa altura, quando a pressão no interior do vaso atinge um valor máximo, as moléculas regressam à fase…

PRESSÃO DE VAPOR* *extraido e adaptado de Gouveia-Matos, J.A.M.; Calixto, R. “Química dos Mecanismos de Comunicação e Defesa dos Seres Vivos” – Projeto Condigital PUC – MEC, http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_mecanismos_animais.pdf Para entendermos o que é a pressão de vapor, vamos fazer um experimento imaginário. Para tal, tomemos a mesma quantidade em números de mols de dois líquidos puros A e B, diferentes, e coloquemos cada um em um…

Trabalho de Química INTRODUÇÃO Neste trabalho falarei sobre as PROPRIEDADES COLIGATIVAS que envolvem os fenômenos de evaporação, ebulição e de congelamento dos líquidos. Estes são alterados quando se adiciona ao líquido um determinado soluto. As PROPRIEDADES COLIGATIVAS são estudadas por: TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA PROPRIEDADES COLIGATIVAS São propriedades coligativas…

INTRODUÇÃO 1.1 Pressão de Vapor Se um líquido for introduzido em um recipiente onde se faz vácuo, este evaporará ou desprenderá vapor, até que atinja uma pressão específica, que depende apenas da temperatura. Diz-se então, que o vapor está saturado. A uma dada temperatura, a pressão de vapor de uma substância líquida em contato com seu próprio líquido é uma quantidade constante e independente da quantidade absoluta de líquido e vapor presentes no sistema. Expressa-se a pressão de…

Andrade Emerson Thom Leonardo Jones Stolf Curso: Engenharia Mecânica Disciplina: Máquinas de Fluxo e Tubulações bombeamento atingir valor igual ou inferior à pressão de vapor do líquido, na temperatura do bombeamento, parte deste líquido vaporizará, formando bolhas no líquido bombeado, assim quando as bolhas alcançar a região de maior pressão absoluta, haverá colapso delas proporcionando o aparecimento de ondas de choque, que levaram ao desgaste ou/e rompimento do equipamento.…

2- Líquidos 2 3- Viscosidade 2 4- Tensão Superficial 3 5- Mudanças de Fase 4 6- Diagramas de Fase 4 7- Evaporação 6 8- Pressão de Vapor de um Líquido 6 9- Conclusão 8 10- Bibliografia 9 Introdução Neste presente trabalho o qual aborda as Propriedades dos líquidos do ponto de vista macroscópico. Tem-se como principio algumas das propriedades importantes dos líquidos tais como a sua viscosidade, tensão superficial, mudanças de fase, diagramas de fase, evaporação e…

Coligativas Pressão de Vapor A pressão de vapor de uma substância é a pressão exercida pelos seus vapores quando eles estão em equilíbrio dinâmico com sua fase líquida. Nota-se, então, que a pressão de vapor indica a tendência de um líquido de sofrer evaporação: quanto mais volátil ele for, maior será sua pressão de vapor. Ela depende basicamente de dois fatores: a natureza do líquido e sua temperatura. A natureza do líquido: Quanto menos intensa for a união entre as moléculas de…

Pressão Do Vapor Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa. A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura

Pressão de Vapor As moleculas que passaram da fase líquida para a fase vapor aumentam a pressão do recipiente.A pressão assim desenvolvida é denominada Pressão de Vapor. A pressão de vapor é uma importante variável na determinação dos estágios de equilíbrio de uma coluna de destilação uma vez que entra no cálculo das composições das fases no equilíbrio e está relacionada com a ebulição e a volatilidade dos compostos. Na destilação o elemento mais volátil é o que tem a maior…