Pressão de vapor de líquidos

Prática 6 – Pressão de Vapor de Líquidos Determinação da pressão de vapor de líquidos em função da temperatura utilizando um isotencioscópio ou isoteniscópio. Verificar a influência da concentração na pressão de vapor de soluções. Objetivos: Determinar a pressão de vapor da água e de etileno glicol (C2H6O2) em função da temperatura utilizando um isotencioscópio ou isoteniscópio. Verificar a influência da concentração na pressão de vapor de soluções de água com açúcar utilizando esta técnica. 1) Introdução As moléculas de um líquido escapam para a fase gasosa mesmo em temperatura inferiores ao seu ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado num recipiente fechado a uma determinada temperatura, a pressão exercida pelas moléculas na fase gasosa altera-se até que o equílibro entre a evaporação e a condensação seja atingido. A pressão de equilíbrio é conhecida como pressão de vapor do líquido e independente das quantidades de vapor e líquido presentes e é uma característica do material. Ela aumenta com a temperatura até o ponto critico onde o sistema bifásico (líquido/gás) torna homogêneo. A figura abaixo mostra a dependência da pressão de vapor de diferentes líquidos em função da temperatura. a) b) Fig. a) Pressão de vapor de diversos líquidos em função da temperatura (Mbeychok M., 2007 Wikipedia). b) Pressão de vapor da água em função da temperatura (Fox J. N., 1993 Phys. Educ. 28 190) Fís.-Qui. Exp. 1 – Prática 5: Tensão Superficial de Líquidos 1 O segundo

Pressão de Vapor de Líquidos Aluno: Noeme da Silva Professor: Heitor Objetivo: Determinar o calor de vaporização de um liquido, a partir de sua pressão de vapor em diferentes temperaturas. 1.0 Introdução: As moléculas de um líquido escapam para a fase gasosa mesmo em temperatura inferiores ao seu ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado num recipiente fechado a uma determinada temperatura, a pressão exercida pelas moléculas na fase…

ANALISANDO A PRESSÃO DE VAPOR EM DIFERENTE LÍQUIDOS MATERIAL UTILIZADO: • • • • Quatro garrafas descartavéis de 500mL 500mL de Álcool Etílico 96% 500mL de Água Caneta METODOLOGIA: • Pegar duas garrafas,despejar 250mL de Água em cada umas das duas garrafas e marcasr com a caneta o volume de cada uma. O mesmo fazer com as duas garrafas de Álcool Etílico 96%. • Em apenas uma das garrafas de Água e Álcool, colocar a tampa. • Deixar as garrafas expostas ao Sol po uma semana. • Observar…

Medida da pressão de vapor de um líquido puro pelo método FQ/UFRJ Objetivo Determinar o calor latente de vaporização da água u1tilizando a relação entre pressão e temperatura de vapor segundo a equação de Clausius-Clapeyron. Resultados Os dados de temperatura e pressão obtidos na leitura do sistema foram inseridos na tabela abaixo: T (°C) T (K) h1 (cm) h2 (cm) ∆h (cm) Pv (cmHg) 1/T (1/K) ln Pv 74,3 347,45 60,1 15,0 45,1 30,9 2,8781E-03 3,431 78,9 352,05 57,5 17,6 39,9 36,1…

Universidade Federal da Bahia Instituto de Química Departamento de Físico Química Disciplina: Físico Química A Docente: Rosângela Vidal Discentes: Jéssica França de Oliveira Nathália Evelyn Morais Costa Vanessa Determinação da pressão de vapor de um líquido puro a diferentes temperaturas Salvador-Ba 2013 Universidade Federal da Bahia…

DETERMINAÇÃO DE • A pressão de vapor não depende do volume do líquido, portanto é a mesma em frascos com quantidade de líquidos diferentes. • Aumentando a temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor de um líquido. Fase liquida: Aumentando a temperatura acarreta um aumento da energia das moléculas líquidas, o que implica em mais moléculas saírem para o vapor. • A pressão de vapor depende do líquido. Portanto, quando eleva a PRESSÃO DE VAPOR aumenta a volatilidade deste…

PRESSÃO DE VAPOR (Pv) Em qualquer temperatura, as moléculas de qualquer líquido estão sempre em m (diferentes) maiores que as outras e por isso conseguem escapar do liquído, passando por exemplo, com a roupa secando no varal ou uma poça d´água que vai desaparecen A velocidade de evaporação do líquido é igual à velocidade de condensação de seus equilíbrio dinâmico entre o líquido e seus vapores. Os vapores do líquido chegaram ao foi alcançada a pressão máxima de vapor do líquido.…

moléculas no estado líquido (ou sólido, se a substância sublima) ganham energia suficiente para passar ao estado vapor. Ao atingir determinada temperatura, que varia de acordo com o líquido, ocorre a transformação em vapor de água. Este vapor de água, que é invisível, mistura-se com o ar da atmosfera. Ex.: A transpiração (suor). A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido. O ponto de sublimação, assim como o ponto de…

Equilíbrio líquido-vapor Equilíbrio líquido-vapor é o fenômeno que ocorre com todo líquido quando mantido em sistema fechado. O líquido tende a entrar naturalmente em equilíbrio termodinâmico com o seu vapor. Quando o sistema não é fechado, ocorre o que se chama de evaporação. Esse equilíbrio termodinâmico está relacionado com o movimento relativo das moléculas em relação à película (interface) que divide a fase líquida e a fase vapor. Por causa do efeito da temperatura, as moléculas…

alterações nos pontos de fusão (ou congelamento), ebulição e pressão de vapor de uma solução, depende principalmente do número de partículas implicadas. PRESSÃO DE VAPOR A pressão de vapor aumenta com a temperatura e quanto maior é a pressão a uma mesma temperatura, mais volátil é o líquido. Vaporizando-se um líquido no interior de uma câmara barométrica do tipo Torricelli, até ser atingido o equilíbrio líquido-vapor, o abaixamento da coluna de mercúrio mede a pressão de vapor…