Pressão De Vapor De Líquidos

“kolligativ” e significa depende do número e não da natureza. Existem quatro tipos de propriedades coligativas, sendo elas abaixamento do ponto de congelamento (crioscopia), aumento do ponto de ebulição (ebulioscopia), abaixamento da pressão de vapor (tonoscopia) e pressão osmótica (osmose). Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto. Neste trabalho abordaremos o estudo da diminuição do ponto de…

E DESTILAÇÃO POR ARRASTE A VAPOR Lauro de Freitas, 28 de Outubro de 2014 1. Introdução Destilação é uma técnica geralmente usada para remover um solvente, purificar um líquido ou para separar os componentes de uma mistura de líquidos, ou ainda separar líquidos de sólidos. Os tipos mais comuns de destilação são: destilação simples, destilação fracionada, destilação a vácuo e destilação por arraste de vapor. [6] Quando destilamos dois líquidos miscíveis entre si,…

As propriedades coligativas são alterações causadas nos líquidos pela adição de um soluto não volátil. Dependem apenas da quantidade de soluto presente na solução, e não da natureza do soluto. Um soluto não volátil é aquele que tem seu ponto de ebulição mais alto que o ponto de ebulição do solvente. LÍQUIDOS PUROS As substâncias puras têm suas propriedades constantes e bem definidas, isso faz com que possamos identificar quando uma substância é pura e quando contém impurezas, pois…

que são: - diminuição da pressão de vapor - aumento do ponto de ebulição - diminuição do ponto de congelamento - aumento da pressão osmótica Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente. Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes: - tonoscopia - ebulioscopia - crioscopia - osmometria PRESSÃO DE VAPOR (Pv) Em qualquer…

potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de fusão é diminuído). A entropia do líquido reflete a desordem de suas moléculas e a pressão de vapor reflete a tendência da solução em aumentar sua entropia, o que pode ser conseguido se o líquido vaporizar para formar um gás mais desordenado. Quando o soluto está presente,…

O que é pressão máxima de vapor? Denominamos pressão máxima de vapor aquele tipo de pressão em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio. O líquido isolado começa a evaporar. Após um tempo a evaporação cessa, deixando o recipiente saturado O líquido isolado começa a evaporar. Após um tempo a evaporação cessa, deixando o recipiente saturado No estudo da Termodinâmica aprende-se que a evaporação é um fenômeno físico que ocorre em qualquer temperatura, pelo fato de a superfície

Gás real – Pressão de Vapor – Umidade O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: a pressão, o volume, e a temperatura. Podemos representar o comportamento dos gases à temperatura constante através de isotermas, que são gráficos que relacionam a pressão e o volume. Esses gráficos são hipérboles representadas na figura 1. Para um gás real as isotermas tem uma forma diferente e podem ser representadas como na figura 2. No gráfico…

Arraste de Vapor Resumo A Pressão de vapor é dada se um líquido for introduzido em um recipiente onde se fêz o vácuo, ele evaporará ou desprenderá vapor, até que atinja uma pressão definida, que depende apenas da temperatura. Diz-se, então, que o vapor está saturado. As experiências demonstram que, a uma dada temperatura, a pressão de vapor de uma substância líquida em contato com seu próprio líquido é uma quantidade constate e independente da quantidade absoluta de líquido e vapor…

Pressão de vapor Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa. A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura…

Discentes: Cleiton da Silva Pinheiro (Jamaica) Raphael Bruno G. dos Santos Propriedades Coligativas  Abaixamento da pressão de vapor do solvente  Lei de Raoult  Elevação do ponto de ebulição do solvente  Abaixamento do ponto de congelamento do solvente  Osmose  A presença de um soluto afeta as propriedades físicas do solvente (H2O).  As propriedades coligativas só dependem das quantidades relativas de soluto e solvente e são independentes da identidade química do soluto.