Destilação por Arraste

A Teoria e Prática da Destilação Fracionada e da Destilação por Arraste de Vapor
Resumo
A Pressão de vapor é dada se um líquido for introduzido em um recipiente onde se fêz o vácuo, ele evaporará ou desprenderá vapor, até que atinja uma pressão definida, que depende apenas da temperatura. Diz-se, então, que o vapor está saturado. As experiências demonstram que, a uma dada temperatura, a pressão de vapor de uma substância líquida em contato com seu próprio líquido é uma quantidade constate e independente da quantidade absoluta de líquido e vapor presentes nos sistemas. Quando a pressão de vapor se torna igual à pressão total exercida sobre a superfície de um líquido, este ferve, isto é, é vaporizado por bolhas formadas no seio do líquido. O ponto de ebulição de um líquido pode ser definido como a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão externa exercida, em qualquer ponto, sobre a sua superfície.
Introdução
Destilação Fracionada:
O objetivo da destilação fracionada é a separação de líquido volátil de uma substância não volátil ou, mais usualmente, a separação de dois ou mais líquidos de diferentes pontos de ebulição. O tratamento Teórico da destilação fracionada requer conhecimento da relação entre os pontos de ebulição ou pressões de vapor, das misturas das substâncias e sua composição; se estas curvas forem conhecidas, será possível prever se a separação será difícil ou não, ou mesmo se será possível. A princípio, será vantajoso lidar com soluções ideais, que possuam as seguintes propriedades: (i) não há variação térmica, quando os componentes são misturados; (ii) não há variação de volume, quando a solução é formada a partir de seus componentes; (iii) a pressão de vapor de cada componente é igual à pressão de vapor das substâncias puras multiplicada pela sua fração molar na solução. Esta propriedade é simplesmente uma expressão da lei de Raoult, isto é, a pressão de vapor de uma substância é proporcional ao número de moles da substância